【題目】CuI是一種不溶于水的白色固體,它可以由反應(yīng)2Cu2++4I-===2CuI↓+I2而得到。如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時間后,在KI淀粉溶液中陽極周圍變藍色,則下列說法正確的是
A.若a極變紅,則在Pt電極上:2I--2e-===I2,淀粉遇碘變藍
B.若b極變紅,則在Pt電極上:4OH--4e-===2H2O+O2↑,O2將I-氧化為I2,淀粉遇碘變藍
C.若a極變紅,則在Cu電極上:開始Cu+I--e-===CuI,一段時間后2I--2e-===I2,淀粉遇碘變藍
D.若b極變紅,則在Cu極上:Cu-2e-===Cu2+,Cu2+顯藍色
【答案】C
【解析】
試題分析:A、若a極變紅,則該極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),所有a為陰極,b為陽極,Y為電源的正極,X為負極,則Pt電極為陰極,該極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),析出氫氣,故A錯誤;B、若b極變紅,則該極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),所以b為陰極,a為陽極,Y為電源的負極,X為正極,則Pt電極為陽極,該極上是碘離子發(fā)生失電子生成I2,淀粉遇碘變藍,故B錯誤;C、電解NaCl溶液(滴入酚酞),陰極附近變紅,若a極變紅,則X為電源的負極,Y為正極,故Cu電極為陽極,則Cu-2e-═Cu2+,2Cu2++4I-═2CuI↓+I2,碘遇淀粉變藍,故C正確;D、若b極變紅,則該極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),所有b為陰極,a為陽極,Y為電源的負極,X為正極,Cu電極是陰極,該極上發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng),析出氫氣,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】輕質(zhì)氧化鎂是新型功能復(fù)合材料的重要添加劑,可由菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備,其制備流程如下:
(1)酸溶時,為了提高酸溶速率可采用的措施有______;提高礦物的浸取率可采取的措施有______。(各答一條即可)
(2)濃硫酸與Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;濾渣I的主要成分為______和______(填化學(xué)式)。
(3)用氨水調(diào)節(jié)溶液pH =8~9的目的是______,若氨水加的量較多使pH >9,則最終氧化鎂的產(chǎn)量會______(填“增大”“不變”或“減小”)。
(4)沉鎂時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(5)流程中“焙燒”操作若在實驗室中進行,樣品應(yīng)放在______中加熱(填儀器名稱),當(dāng)______時,說明固體樣品已分解完全。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng):K2Cr2O7+14HCl(濃)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中,用氧化還原反應(yīng)的知識分析:____是氧化劑,_____是還原劑,____是還原產(chǎn)物,____是氧化產(chǎn)物,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是___e-,用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,測得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒,放出熱量為 b kJ。則熱化學(xué)方程式C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=Q 中Q等于( )
A. -(a-b) kJ·mol-1 B. -(a+b) kJ·mol-1
C. -(5a-0.5b) kJ·mol-1 D. -(10a-b) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100 mL未知濃度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 mol L-1的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則AlCl3的濃度為
A. 0.005mol L-1 B. 0.01mol·L-1
C. 0.2mol L-1 D. 0.1mol L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,兩種氣態(tài)烷烴混合物的密度是1.16 g·L-1,此混合物組成不可能的是( )
A. 甲烷和乙烷 B. 乙烷和丙烷 C. 甲烷和丙烷 D. 甲烷和丁烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請完成以下有關(guān)計算:
(1)0. 6 g H2中含有氫原子的物質(zhì)的量為_________ mol。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為____________。
(3)100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol,則其中c(SO42-)=_____________。
(4)6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng),生成Fe的質(zhì)量為____________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉積下來,有凈化水的作用。某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計的裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.為了增加污水的導(dǎo)電能力,應(yīng)向污水中加入適量的CH3CH2OH溶液
B.甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+
C.為了使燃料電池乙長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時,循環(huán)的物質(zhì)A為CO2
D.當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)時,C電極理論上生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500℃時,從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________(用nB、tB表示)。
(3)判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________ (填字母)。
a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO)
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)___________________。
a.c(H2)減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小
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