【題目】在反應(yīng):K2Cr2O7+14HCl(濃)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中,用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析:____是氧化劑,_____是還原劑,____是還原產(chǎn)物,____是氧化產(chǎn)物,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是___e-,用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________________________。
【答案】 K2Cr2O7 HCl CrCl3 Cl2 6
【解析】在反應(yīng):K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中,K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià),被還原,是氧化劑,CrCl3是還原產(chǎn)物;HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),被氧化,是還原劑,Cl2是氧化產(chǎn)物;轉(zhuǎn)移6e-,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用“雙線橋法”表示為,故答案為:K2Cr2O7;HCl;CrCl3;Cl2;6;。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. 相同溫度下,等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較,前者更強(qiáng)
B. 常溫時(shí)水溶性:Na2CO3>NaHCO3
C. 在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,后者分解
D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者產(chǎn)生沉淀,后者不產(chǎn)生沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)成功研制的銫(133Cs)原子鐘,使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒.已知該銫原子的核外電子數(shù)為55,則該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為
A. 133 B. 78 C. 55 D. 23
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在80 ℃時(shí),將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2 ΔH>0,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
(1)計(jì)算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________mol/( L s)。
(2)計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(請(qǐng)注明單位)。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色______(填“變淺”“變深”或“不變”)。
(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有_________(填序號(hào))。
A.增大N2O4的起始濃度
B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑
D.升高溫度
(5)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電—段時(shí)間后,向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 電解過(guò)程中陰極沒(méi)有氣體生成
B. 電解過(guò)程中陽(yáng)極收集到的氣體體枳為1.12 L(標(biāo)況下)
C. 原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1
D. 電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下:
(1)“酸溶”時(shí),在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4,生成1mol PbSO4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。Fe2+催化過(guò)程可表示為:
①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O
②______________________。(用離子方程式表示反應(yīng)②)
(2)寫出脫硫過(guò)程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
(3)已知:①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如右圖所示。
②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。結(jié)合上述信息,完成由粗品PbO得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量______(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加熱至110℃,充分溶解后,_________(填“趁熱過(guò)濾”或“蒸發(fā)濃縮”),將濾液冷卻結(jié)晶,過(guò)濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
(4)將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中,得到含Na2PbC14的電解液,電解Na2PbC14溶液,生成Pb,如右圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。
②電解一段時(shí)間后,Na2PbC14濃度極大下降,為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuI是一種不溶于水的白色固體,它可以由反應(yīng)2Cu2++4I-===2CuI↓+I2而得到。如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,在KI淀粉溶液中陽(yáng)極周圍變藍(lán)色,則下列說(shuō)法正確的是
A.若a極變紅,則在Pt電極上:2I--2e-===I2,淀粉遇碘變藍(lán)
B.若b極變紅,則在Pt電極上:4OH--4e-===2H2O+O2↑,O2將I-氧化為I2,淀粉遇碘變藍(lán)
C.若a極變紅,則在Cu電極上:開(kāi)始Cu+I--e-===CuI,一段時(shí)間后2I--2e-===I2,淀粉遇碘變藍(lán)
D.若b極變紅,則在Cu極上:Cu-2e-===Cu2+,Cu2+顯藍(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)久罝于空氣中均會(huì)發(fā)生顏色變化,由于被氧氣氧化而引起的是( )
A. 溴化銀 B. 氯水 C. 硫酸亞鐵 D. 濃硝酸
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