【題目】在KCl、MgCl2、Mg(NO32形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.15mol/L,c(Cl)=0.2mol/L,則c(NO3)為(
A.0.05 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.30 mol/L
D.0.40 mol/L

【答案】B
【解析】解:溶液呈電中性,溶液中c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl)+c(NO3), 則:0.1mol/L+2×0.15mol/L=0.2mol/L+c(NO3),
解得c(NO3)=0.2mol/L,
故選B.
溶液呈電中性,溶液中c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl)+c(NO3),據(jù)此計算.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g,這2g鐵元素以Fe2+Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以給貧血者補充鐵時,應(yīng)補充含Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題:

1以下為常見的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是________________。

A .Fe B.Fe2+ C.Fe3+

2維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+在此過程中__________是氧化劑,說明維生素C具有____性。

3己知下列反應(yīng): ①2I+2Fe3+2Fe2+ +I2 ②2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O, Fe3+ I2 、H2O2三者的氧化性由強(qiáng)到弱為____________________________。

4Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中, HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)為_______ 毎有1 molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_____________mol。

5用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】奧運場館水立方頂部和外部使用了一種新型膜材料,它與制作塑料袋的材料類型相同,都屬于

A. 光導(dǎo)纖維B. 有機(jī)合成材料C. 金屬材料D. 玻璃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示,回答下列問題:

(1)G的基態(tài)原子核外電子排布式為 . 原子的第一電離能:DE(填“>”或“<”).
(2)根據(jù)價層電子互斥理論,價層電子對之間的斥力大小有如下順序:l﹣l>l﹣b>b﹣b(l為孤對電子對,b為鍵合電子對),則關(guān)于A2C中的A﹣C﹣A鍵角可得出的結(jié)論是
A.180°
B.接近120°,但小于120°
C.接近120°,但大于120°
D.接近109°28′,但小于109°28′
(3)化合物G(BC)5的熔點為﹣20℃,沸點為103℃,其固體屬于晶體,該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有 , 它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)化合物BCF2的立體構(gòu)型為 , 其中B原子的雜化軌道類型是 , 寫出兩個與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子
(5)化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,晶胞參數(shù)a=0.424nm.每個晶胞中含有個E2+ , 列式計算EC晶體的密度 gcm﹣3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)分子晶體熔點的高低敘述中,正確的是(
A.H2O<HF
B.SiCl4>CCl4
C.HCl>HF
D.N2>CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,下列說法正確的是(

A.甲池中陽離子向通入CH3OH一方的電極區(qū)域內(nèi)移動
B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH﹣6e+2H2O═CO32+8H+
C.反應(yīng)一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2 , 此時丙池中理論上產(chǎn)生1.45 g固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水,放出熱量值為Q1,等量的H2在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水,放出熱量值為Q2,則Q1Q2的關(guān)系為

A. Q1Q2B. Q1Q2C. Q1Q2D. 無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,所得的溶液中仍含有0.02molNaOH ,然后向溶液中逐滴加入lmol/L的鹽酸,測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是(

A. 原合金質(zhì)量為0.92g B. 圖中V2的值為60mL

C. 產(chǎn)生氫氣的體積為1120mL D. 圖中m的值為1.56g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國際化學(xué)年的中國宣傳口號是“化學(xué)-----我們的生活,我們的未來”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來,到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?/span>

1①若金屬鈉等活潑金屬著火時,應(yīng)該_______________用來滅火。

②經(jīng)火焰灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)的元素是。_______________

③胃舒平(含有氫氧化鋁)可治療胃酸過多,其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:_______________。

④明礬能凈水,其電離方程式是_______________

2過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________。

3加熱Al片的實驗現(xiàn)象是_________________,原因是_____________。

【答案】 干沙子 K Al(OH)3 + 3H Al3+ + 3H2O KAl(SO4)2 K++ Al3+ + 2SO42 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2 鋁片融化,但是不脫落 氧化鋁熔點高于鋁,包在鋁的外面。

【解析】1)①鈉著火生成過氧化鈉,可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣,且鈉與水反應(yīng)生成氫氣,若金屬鈉等活潑金屬著火時,應(yīng)該用干沙子滅火;②含K元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃);③氫氧化鋁治療胃酸(鹽酸)過多的離子反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;④明礬是KAl(SO4)212H2O,溶于水后得KAl(SO4)2溶液,在溶液中能完全電離為鋁離子、鉀離子和硫酸根,故電離方程式為:KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣;2過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2;(3加熱Al片的實驗現(xiàn)象是鋁片融化,但是不脫落,原因是氧化鋁熔點高于鋁,包在鋁的外面。

型】填空
結(jié)束】
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【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL4mol·L—1的鹽酸溶液中,然后再滴加2mol·L—1NaOH溶液。請回答下列問題:

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當(dāng)V1=160mL時,則金屬粉末中n(Mg)=_______________mol;

(2)0~V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______________;

(3)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=_______________mL;

(4)試計算V2的值: V2=_______________mL。

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