【題目】下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 (　　)

A. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2CO3

B. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

C. Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

D. Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2

【答案】C

【解析】A、 CuCO3是難溶鹽，與Cu2＋＋2OH－ Cu(OH)2反應(yīng)中可性銅鹽不相符，故A錯(cuò)誤；B、后者應(yīng)有H2O生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋+2H＋+2OH－+SO42－=BaSO4↓+2H2O，二者不對(duì)應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、AgNO3和NaCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Ag＋+Cl－=AgCl↓，相符合，故C正確；D、AgCl不溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式，前者應(yīng)是可溶性銀鹽與銅的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第四周期的鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（l）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為___________。

（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2C12的反應(yīng)為：

K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑

① 上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_______（用元素符號(hào)表示）。

② 常溫下CrO2C12是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2C12屬于______晶體。

③ COCl2分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為____。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的半徑分別為6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，則熔點(diǎn)：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。

（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是_____（填字母序號(hào)）。

A.該復(fù)合物中只含有離子鍵和配位鍵

B.該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3

C.該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體

D.CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)

（5）Ca與F形成的晶體M的最小單元“晶胞”如下圖所示，則M的化學(xué)式為______________；如果M晶體的密度為d g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的F中心間的距離為_____cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進(jìn)一步確認(rèn)，對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

判斷理由

步驟一

仔細(xì)觀察坐標(biāo)圖

肯定無(wú)________。

肯定無(wú)該離子的理由______________。

步驟二

該溶液呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)；

肯定無(wú)________。

肯定無(wú)該離子的理由______________。

（1）實(shí)驗(yàn)操作的步驟三中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：過濾、 _________、干燥、在干燥器中冷卻。

（2）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為 __________mol/L。

（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。

（4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，當(dāng)Mg2+恰好沉淀完全時(shí)加入的Ba(OH)2溶液體積為_______L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們發(fā)現(xiàn)PtCl2(NH3)2有兩種不同性質(zhì)的異構(gòu)體，性質(zhì)如下表：請(qǐng)回答下列問題:

配合物

顏色

在水中的溶解

抗癌活性

PtCl2(NH3)2

黃綠色

0.2577g/100gH2O

有活性

PtCl2(NH3)2

淡黃色

0.0360g/100gH2O

無(wú)活性

（1）PtCl2(NH3)2的空間結(jié)構(gòu)是______________；

（2）根據(jù)它們的性質(zhì)分析，淡黃色固體是________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。

（3）請(qǐng)畫出黃綠色固體分子的幾何構(gòu)型圖：__________________；

（4）黃綠色固體在水中溶解度較大的原因是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，下列表格中各物理量的變化判斷正確的是

A. 正反應(yīng)速率減小 B. 逆反應(yīng)速率增大

C. 平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D. 轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池總反應(yīng)為:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A

B

C

D

電極材料

Cu、C

Cu、Ag

Cu、Zn

Fe、Zn

電解質(zhì)溶液

Fe(NO3)3

FeSO4

FeCl3

CuSO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】�；瘋}(cāng)庫(kù)中往往存有鈉、鉀、硫、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)等危險(xiǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：

（1）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進(jìn)行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O

則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為_____________；

（2）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為______________mol；

（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為：CN-與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應(yīng)方程式：__________________。

處理CN一還常用的一種方法是：用ClO一氧化處理生成CNO一，反應(yīng)的離子方程式如下；

aCN-+bClO-+ 2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O

上述化學(xué)方程式可能的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)有多組，回答下列問題：

①方程式中e：f的值為_________（填字母）；

A．1 B．1/2 C.2 D.不能確定

②若d=e=l,則b=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1~ 100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（ ）

①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀

A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液能與銅反應(yīng)且無(wú)新的固體生成的是（ ）

A.FeCl2 溶液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.稀H2SO4溶液

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