【題目】人們發(fā)現(xiàn)PtCl2(NH3)2有兩種不同性質(zhì)的異構(gòu)體,性質(zhì)如下表:請回答下列問題:

配合物

顏色

在水中的溶解

抗癌活性

PtCl2(NH3)2

黃綠色

0.2577g/100gH2O

有活性

PtCl2(NH3)2

淡黃色

0.0360g/100gH2O

無活性

(1)PtCl2(NH3)2的空間結(jié)構(gòu)是______________;

(2)根據(jù)它們的性質(zhì)分析,淡黃色固體是________________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(3)請畫出黃綠色固體分子的幾何構(gòu)型圖:__________________;

(4)黃綠色固體在水中溶解度較大的原因是____________________________________。

【答案】 平面四邊形 非極性分子 根據(jù)相似相溶規(guī)律,極性分子溶質(zhì)易溶于極性溶劑

【解析】1PtCl2(NH3)2存在同分異構(gòu)體,則空間結(jié)構(gòu)是平面四邊形;

2)根據(jù)它們的性質(zhì)分析,淡黃色固體難溶于水,根據(jù)相似相溶原理可知淡黃色固體是非極性分子;

3)黃綠色固體易溶于水,是極性分子,分子結(jié)構(gòu)不對稱,則其分子的幾何構(gòu)型圖為;

4)黃綠色固體在水中溶解度較大的原因是黃綠色固體是極性分子,水是極性溶劑,根據(jù)相似相溶規(guī)律,極性分子溶質(zhì)易溶于極性溶劑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱,使石灰石分解生產(chǎn)CO2。主要反應(yīng)如下:

C+O2→CO2 , CaCO3→CO2↑+CaO

(1)含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按完全分解(設(shè)雜質(zhì)不分解),可得標準狀況下CO2的體積為_________________m3。

(2)純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應(yīng),當窯內(nèi)配比率=2.2時,窯氣中CO2的最大體積分數(shù)為多少?(設(shè)空氣只含N2與O2,且體積比為41,下同)

(3)某次窯氣成分如下:O2 0.2%,CO 0.2%,CO2 41.6%,其余為N2。則此次窯內(nèi)配比率為何值?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是( )

A. 金屬鈉 B. 溴水 C. 碳酸鈉溶液 D. 紫色石蕊溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是( )

A. 0.0l mol KOH0.01 mol CaOH2的混合溶液中緩慢通入CO2

B. NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液

C. KAlSO42溶液中逐滴加入BaOH2溶液

D. NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A. H2SO4 B. NaCl C. MgCl2 D. NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。

容器

容積

1L

1L

2L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1molA

2molB

1molA

2molB

4molA

8molB

下列說法正確的是( )

A. 由圖可知Tl<T2,且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 前5min內(nèi)甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)的平均速率:v (A)<v(A)<v(A)

C. 平衡時A的轉(zhuǎn)化率a : a<a<a

D. T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.33

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 (  )

A. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2CO3

B. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

C. Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

D. Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制500 mL0.5 mol·L1NaOH溶液,試回答下列問題:

1計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為____________(精確到0.1g)

2有以下儀器:①燒杯 100ml量筒 1000ml容量瓶 500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦滴定管

配制時,必須使用的儀器有_____(填代號),還缺少的儀器是__;

實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是:______________、_____________

Ⅲ)配制時,一般可分為以下幾個步驟:①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為_______________

3某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L1,原因可能是_______。

A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D.膠頭滴管加水定容時俯視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①Fe2O3(s)+3C(s) ===2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1

②CO(g)+1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1

③C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3C(s)+ 3/2O2(g) ===2Fe(s)+3CO2(g)的焓變是

A. -355 kJ B. +355 kJ C. -355 kJ mol-1 D. +355 kJ mol-1

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