【題目】X、Y、Z、MN是短周期元素,且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半徑最大。ZN可以形成ZN2型化合物。回答下列問(wèn)題:

(1)元素N在周期表中的位置_______,它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________。

(2)用電子式表示ZN2的形成過(guò)程________。

(3)Z能在氮?dú)庵腥紵?/span>Z在氮?dú)庵腥紵漠a(chǎn)物與水反應(yīng)可產(chǎn)生一種使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。寫出Z在氮?dú)庵械娜紵a(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

【答案】第三周期VIIA Cl2O7 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3

【解析】

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則原子核各層電子分別為2、6,故XO元素,XM同主族,則MS元素,Y在同周期主族元素中原子半徑最大,故Y、Z、M、N處于第三周期,YNa元素,NCl元素,ZCl可以形成ZCl2型化合物,Z+2價(jià),故ZMg元素,結(jié)合對(duì)應(yīng)的單質(zhì)化合物的性質(zhì)與元素周期律的遞變規(guī)律解答。

(1)NCl元素,在周期表中的位置是第三周期第VIIA族,Cl的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7;

(2) ZMg元素,NCl元素,ZN2MgCl2,屬于離子化合物,用電子式表示其形成過(guò)程為:

(3)鎂能在氮?dú)庵腥紵傻V,氮化鎂與水反應(yīng)可產(chǎn)生一種使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣,則氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A.單質(zhì)氧化物酸或堿鹽,硅單質(zhì)可以按上述關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化

B.a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3,則可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

C.二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中

D.青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4],若以氧化物形式可表示為Al2O3·SiO2·H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(

A.加鐵氰化鉀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的溶液中:Na、Al3、SO42-、ClO

B.0.1mol/L的燒堿溶液中:KBa2Cl-、HCO3-

C.1×1013 mol·L1的溶液中:NH4+、Ca2Cl、NO3-

D.水電離的c(H)1×1013 mol·L1的溶液中:KNa、AlO2-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的過(guò)程如下圖所示:

回答下列問(wèn)題:

1)圖示中有兩步操作不正確,它們是__________ (填序號(hào))。

2)操作⑤圖示中的兩種儀器分別是________、 __________(填名稱)。

3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將_______(填偏大偏小)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH可發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物,請(qǐng)你一起參與探究。

實(shí)驗(yàn)操作I:在試管中加入5mL 1mol/L NaOH水溶液和5mL溴乙烷,將試管按如圖固定后,加熱。

(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(2)觀察到_____現(xiàn)象時(shí),表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(3)欲將生成的有機(jī)物從反應(yīng)混合物中進(jìn)行分離出來(lái),最簡(jiǎn)單的操作是____(填操作名稱)

(4)請(qǐng)述如何檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素___________

實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ:在試管中加入5 mL NaOH的乙醇溶液和5mL溴乙烷,將試管如圖固定后,加熱。

(5)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(6)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中,需要檢驗(yàn)的是_______(寫化學(xué)式),檢驗(yàn)的方法是_________(需說(shuō)明:所用的試劑、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測(cè)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8,其中S為+6價(jià))去除廢水中的正五價(jià)砷[As(V)]的研究成果,其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NAKsp[Fe(OH)3]=2.7×1039。下列敘述正確的是( )

A.1mol過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個(gè)過(guò)氧鍵

B.56gFe參加反應(yīng),共有NA個(gè)S2O82-被還原

C.室溫下,中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)為2.7×1018mol·L1

D.pH越小,越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A. 加催化劑有利于氨的催化氧化反應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C. 500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D. 壓縮H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡體系,體系顏色加深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 1 mol X最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

B. X能與碳酸鈉溶液產(chǎn)生二氧化碳

C. 1 mol X和濃溴水反應(yīng)時(shí),能消耗3 mol Br2

D. 1 mol X能最多能與5mol H2加成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】、、、都是元素周期表中前20號(hào)主族元素,原子序數(shù)依次增大,是地殼中含量最高的元素,、同周期,和其他元素既不在同一周期也不在同一主族,的氫化物及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸,且、、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問(wèn)題:

1四種元素中,原子半徑最大的是______(填元素符號(hào));的簡(jiǎn)單氫化物中,沸點(diǎn)較低的是______(填化學(xué)式)。

2)元素在元素周期表中的位置是______,的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

3、可以形成多種鹽,其中一種鹽中、三種元素的原子個(gè)數(shù)比為,該鹽的化學(xué)名稱為______。它的水溶液與的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成的單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式______________________________,反應(yīng)生成的單質(zhì)時(shí),轉(zhuǎn)移電子______。

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