【題目】《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，其中S為＋6價）去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10－39。下列敘述正確的是（ ）

A.1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵

B.若56gFe參加反應(yīng)，共有NA個S2O82-被還原

C.室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)為2.7×10－18mol·L－1

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷

【答案】C

【解析】

A.過硫酸鈉的結(jié)構(gòu)如圖所示，可以清楚地看到里面只有1個過氧鍵，A項錯誤；

B.一個和一個反應(yīng)生成兩個和一個，該過程轉(zhuǎn)移2個電子，但是還要與反應(yīng)變成和自由基，因此1mol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5mol，B項錯誤；

C.根據(jù)，注意此溶液堿性極弱pH接近7，即，代入方程即可解得為，C項正確；

D.因?yàn)樽詈笫菍㈦x子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋砦龀龅�，則溶液的堿性越強(qiáng)越有利于析出，D項錯誤；

本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：

資料a:Mn的金屬活動性強(qiáng)于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b：生成氫氧化物沉淀的pH

Mn（OH）2

Pb（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀時

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時

10.1

8.5

3.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-l

(1)過程I的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是____________。

②檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是：分別取兩份少量濾液1于試管中，一份__________；另一份 ________________。

③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：

a. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

c．…… 寫出c的離子方程式：____________________。

(2)過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法：

i．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。

ii．焙燒法：將濾液l濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物加水溶解、過濾，濾液再加鹽酸酸化至合適pH。

已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O22Fe2O3+3Cl2，焙燒時MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時，溶液pH應(yīng)控制在__________之間。

②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是____________。

(3)過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。

(4)過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮?dú)夥諊屑訜嶂潦ト拷Y(jié)晶水時，固體質(zhì)量減輕m2g。則x=________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列原子或原子團(tuán)，請按要求選擇兩個，寫出符合要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、

（l）分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是：___；

（2）能使FeCl3溶液顯紫色的是：___；

（3）在NaOH乙醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)的是：____；

（4）1mol該有機(jī)物與足量的銀氨溶液反應(yīng)，有4molAg生成的是：___；

（5）相對分子質(zhì)量是60，能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2的是：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定某固體樣品中只含有Na2O2和Na2CO3�，F(xiàn)稱取該樣品13.1g，加入水充分反應(yīng)后產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，所得溶液體積為500mL。試計算：

（1）該樣品含有Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

（2）反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素N在周期表中的位置_______，它的最高價氧化物的化學(xué)式為________。

(2)用電子式表示ZN2的形成過程________。

(3)Z能在氮?dú)庵腥紵?/span>Z在氮?dú)庵腥紵漠a(chǎn)物與水反應(yīng)可產(chǎn)生一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。寫出Z在氮?dú)庵械娜紵a(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體，你能區(qū)別這些概念嗎？下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在下表中。

①和

②和

③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)。

類別

同位素

同系物

同素異形體

同分異構(gòu)體

組號

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的關(guān)系，若整個大圓圈代表純凈物，則下列選項中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是（ ）

A.①單質(zhì)、③化合物

B.②堿、⑤氧化物

C.④堿、⑤含氧化合物

D.④含氧化合物、③氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.工業(yè)上常用電解NaCl溶液制備金屬鈉

B.在醫(yī)療上碳酸鈉是治療胃酸過多的一種藥劑

C.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

D.金屬鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋205.9 kJ·mol－1　 ①

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1�、�

二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH3　③

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是______________，ΔH3＝________kJ·mol－1。

Ⅱ.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)。

（2）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始N2、H2 分別為0.1 mol、0.3 mol時，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如下圖所示。

①其中，p1、p2 和p3 由大到小的順序是____________，該反應(yīng)ΔH _______0(填“>”“<”或“＝”)。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。

③若在250 ℃、p1 為105 Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的體積為1 L，則該條件下B點(diǎn)N2 的分壓p(N2)為_______Pa (分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。

Ⅲ.以連二硫酸根(S2O42-)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

（3）①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3 mol e－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________mL。

Ⅳ.（4）常溫下，將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=___________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案