【題目】下列有關(guān)Cl2的說法中,不正確的是

A.Cl2是一種黃綠色的有毒氣體

B.紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl2

C.工業(yè)上用Cl2和石灰乳制造漂白粉

D.新制氯水應(yīng)避光保存

【答案】B

【解析】

ACl2是一種黃綠色的有刺激性氣味的有毒氣體,故A正確;

BCl2具有強氧化性,變價金屬單質(zhì)與Cl2反應(yīng)時直接被氧化到最高價,則紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl3,故B錯誤;

CCl2和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣,有效成分為次氯酸鈣,工業(yè)上可用于制造漂白粉,故C正確;

DCl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,Cl2+H2OHCl+HClO,HClO見光會分解,所以新制氯水應(yīng)避光保存,故D正確;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗測得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點溶液冷卻至25℃,加入鹽酸酸化的BaC12溶液,能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是(

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

B.溫度升高,溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度減小

C.a、b兩點均有c(Na+=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.b點溶液直接冷卻至25℃后,其pH小于a點溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr)的處理工藝流程如下:

已知:硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3,其次是Fe3、Al3Ca2Mg2。

②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4>8溶解)

9>9)溶解

1)實驗室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制480mL2mol·L-1的硫酸,配制時所用玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外,還需_______。

2H2O2的作用是將濾液中的Cr3轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_______。

3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,既可以除去某些雜質(zhì)離子,同時又可以將Cr2O72轉(zhuǎn)化為______(填微粒的化學(xué)式)。

4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為MnnNaR=MRnnNa,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液中的金屬陽離子有_____。

5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____

6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一,為了測定某廢水中SCN-的濃度,可用0.1000mol·L1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液,已知:

滴定時可選為滴定指示劑的是_______(填編號),滴定終點的現(xiàn)象是_______。

ANaCl  BK2CrO4   CKI   DNaCN

取某廢水25.00ml,滴定終點時消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00ml,則廢水中SCN的物質(zhì)的量濃度為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制取SO2的反應(yīng)原理為:Na2SO3H2SO4(濃)Na2SO4SO2H2O。請用下列裝置設(shè)計一個實驗,以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率:

1)裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是_________________________________________(填各接口的編號)。

2)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實驗時處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是__________________________________________________。

3處觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。

4)若II中反應(yīng)在適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)狀況下,反應(yīng)達最大限度以后,下列說法正確的是__________。

ASO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

BSO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是212

CSO2O2不再化合生成SO3

D.反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化

5)在處用大火加熱燒瓶時,SO2的轉(zhuǎn)化率會_______(填增大”“不變減小)。

6)用nmol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,稱得III處增重mg,則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為______________________。(用n、m表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.CO、NO都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在

B.明礬在水中生成的膠體有吸附性,因此常用明礬對水進行消毒

C.都會導(dǎo)致酸雨的形成

D.活性炭、、都能使品紅溶液褪色,原理不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組進行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗,實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,稀硝酸被還原為NO2

B.中反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

C.③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

D.由上述實驗可知:Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng),也可與稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

1A的結(jié)構(gòu)簡式是______,名稱是______。

2的反應(yīng)類型是______,的反應(yīng)類型是______。

3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題:

(1)A在常溫下為固體單質(zhì),B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

寫出B→C的化學(xué)方程式________________________________________

寫出D+銅→B的化學(xué)方程式____________________________________。

(2)A在常溫下為氣體單質(zhì),將裝滿氣體C的試管倒扣在水槽中,溶液最終充滿試管容積的,另外容積為無色氣體。

①AC的化學(xué)式分別是:A____________C___________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請寫出該反應(yīng)的離子方程式____

(3)A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物,B遇到空氣變成紅棕色。寫出實驗室制取A氣體的化學(xué)方程式______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:

(1)已知H2O2的結(jié)構(gòu)如圖:

H2O2分子不是直線形的,兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上,書頁角為93°52′,而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。根據(jù)該結(jié)構(gòu)寫出H2O2分子的電子式______。估計它難溶于CS2,簡要說明原因:________________。

(2)O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為____________________。

(3)H2Se的酸性比H2S_____(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______,SeO32-離子中Se的雜化方式為______。

(4)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,硒離子的配位數(shù)是____,若晶胞參數(shù)為d pm,則硒化鋅的密度為______ g·cm-3。(不需要化簡,1 m=109 nm=1012 pm)。

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