【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖,則下列化學反應屬于區(qū)域3的是
A.IBr + H2O == HIO + HBr
B.2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2
D.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
【答案】C
【解析】
區(qū)域3的反應既不屬于化合反應,不屬于分解反應,不屬于置換反應,但一定屬于氧化還原反應;氧化還原反應中有電子轉移,其特征是有元素化合價升降,據(jù)此分析判斷。
A. IBr + H2O == HIO + HBr,屬于復分解反應,沒有化合價的升降,不屬于氧化還原反應,不符合題意,A項錯誤;
B. 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑,屬于分解反應,沒有化合價的升降,不屬于氧化還原反應,不符合題意,B項錯誤;
C. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2不屬于化合反應,不屬于分解反應,不屬于置換反應,Fe元素和C元素有化合價的升降,屬于氧化還原反應,C項正確;
D. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑,屬于置換反應和氧化還原反應,不符合題意,D項錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知28 g CuO和MgO的固體混合物與200 mL某H2SO4溶液恰好完全反應,將反應后的溶液小心蒸干,得到固體68 g。則原H2SO4溶液的物質的量濃度和原固體混合物中氧元素的質量分數(shù)分別是( )
A.2.5 mol·L-1 28.57%B.2.2 mol·L-1 23.07%
C.1.5 mol·L-1 24.55%D.2.5 mol·L-1 18.37%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】漢黃苓素是傳統(tǒng)中草藥黃答的有效成分之一,其結構如圖所示,其對殺傷腫瘤細胞有獨特作用。 下列有關漢黃素的敘述正確的是
A. 該物質分子中所有原子有可能在同一平面內
B. 漢黃荃素的分子式為C16H1305
C. 1mol該物質最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應
D. 與足量H發(fā)生加成反應后,該分子中官能團的種類減少2種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學能與電能可相互轉化,根據(jù)下圖回答問題。
(1)若兩裝置中均為CuSO4溶液,反應一段時間后:
①有紅色物質析出的是甲裝置中的______棒,乙裝置中的____________棒。(填“鐵”或“碳”)
②乙裝置中陽極上發(fā)生的電極反應式為________________________。
(2)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液:
①甲裝置中碳棒上電極反應屬于_________________(填“氧化反應”或“還原反應”)。
②乙裝置中反應的化學方程式為 __________________。
③若乙裝置轉移0.1mole-后停止實驗,且溶液體積為1L,則溶液混勻后的c(OH-)=_____。(不考慮所生成氣體在溶液中的溶解)
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【題目】25℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L-1 NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關系如圖所示。下列說法正確的是
A. A點對應溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B. 25℃時,HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10-5.3
C. B點對應的NaOH溶液體積為10 mL
D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
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【題目】下列對文中描述內容的相關解釋正確的是( )
選項 | 描述 | 解鐸 |
A | 丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂 | 兩個反應互為可逆反應 |
B | 凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無沙粘土而為之 | 其中“瓦”的主要成分為硅酸鹽 |
C | 硝石(KNO3)如握鹽雪不冰,強燒之,紫青煙起 | 產(chǎn)生“紫青煙”的原因為KNO3分解 |
D | 其法用濃酒精和槽入瓶,蒸令氣上,用器承滴露 | 其中涉及的操作方法為蒸發(fā)濃縮 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】在2L密閉容器中,800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)該反應平衡常數(shù)的表達式為K=_______________A點處,v(正) ______ v(逆),A點正反應速率 ______ B點正反應速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空).
(2)圖中表示O2變化的曲線是 ______ .用NO2表示從0~2s內該反應的平均速率v= ______ .
(3) 能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 ______ .
a.NO、O2、NO2的濃度不變
b.v(NO)=2v(O2)
c.NO、O2、NO2的分子數(shù)之比為2:1:2
d.v逆(NO2)=2v正(O2)
(4)能使該反應的反應速率增大的是 ______ .
a.適當升高溫度b.及時分離出NO2氣體
c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中各離子濃度關系正確的是
A. pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B. 濃度為0.1 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
C. 濃度為0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液:c(NH4+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. 濃度均為0.1 mol·L-1的醋酸溶液與NaOH溶液混合后:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
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