【題目】中國(guó)最新戰(zhàn)機(jī)殲-31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng):TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A. TiCl4是還原劑

B. Mg得到電子

C. TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Mg被氧化

【答案】D

【解析】

TiCl4+2Mg== Ti+2MgCl2,Ti元素化合價(jià)由+4降低為0,發(fā)生還原反應(yīng),Mg元素化合價(jià)由0升高為+2,發(fā)生氧化反應(yīng)。

A、TiCl4+2Mg== Ti+2MgCl2,Ti元素化合價(jià)由+4降低為0,所以TiCl4 是氧化劑,故A錯(cuò)誤;

B、Mg元素化合價(jià)由0升高為+2,金屬M(fèi)g失電子,故B錯(cuò)誤;

C、Ti元素化合價(jià)由+4降低為0,TiCl4發(fā)生還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D、Mg元素化合價(jià)由0升高為+2,Mg 被氧化,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是

A. pH=3的硫酸溶液中所含H+的數(shù)目為10-3NA

B. 7.8g Na2O2與足量SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L丙烷中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為5NA

D. 0.1mol NH3與0.1 mol HC1在密閉容器中充分反應(yīng)后,氣體的分子總數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng)X(g)2Y(g)Z(g) ΔH 0,一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后,X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,則下列說法正確的是( )

A. 若向該容器中加入1molX、2molY,達(dá)平衡時(shí),X的平衡濃度小于0.125mol/L

B. a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),降低溫度可以實(shí)現(xiàn)cd的轉(zhuǎn)化

D. 該條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),平衡常數(shù)K=3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣在工業(yè)上有廣泛用途。請(qǐng)回答以下問題:

(1)工業(yè)上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨,某小組為了探究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響,以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng),在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡,如圖。

①相對(duì)a而言,b可能改變的條件是____________,判斷的理由是__________________;

②a條件下,0~t0的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________mol·L-1·min-1;

(2)有人利用NH3和NO2構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能進(jìn)行粗鋁的精煉,如圖B所示,e極為精鋁。

a極通入____氣體(填化學(xué)式),判斷的理由是___________________________________;

(3)某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng),如圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡。

①能判斷N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡的是______(填序號(hào)) ;

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c.v(N2)=3v(H2) d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3由大到小的排序?yàn)?/span>_______________,

③此時(shí)N2的平衡分壓為__________Mpa,(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,結(jié)果保留2位有效數(shù)字并帶上單位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取Al2O3的兩種工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)流程甲加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為________________;

(2)鋁土礦中固體A 是__________(填化學(xué)式),寫出沉淀F轉(zhuǎn)化為氧化鋁的化學(xué)方程式_____________

(3)流程乙中,寫出濾液Y 與過量CO2反應(yīng)生成沉淀Z的離子方程式為________________________

(4)固體X 是__________________(填化學(xué)式)

(5)利用鋁熱反應(yīng)原理,寫出有Cr2O3制備Cr的化學(xué)方程式_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗(yàn)是否砒霜(As2O3)中毒,涉及的反應(yīng)如下:

Ⅰ: 6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷) ↑+3H2O

Ⅱ: 2AsH3=2As(黑色砷鏡)+3H2

(1)寫出砷的基態(tài)原子價(jià)電子排布式__________

(2)砷烷的空間結(jié)構(gòu)為_________;砷烷中心原子雜化方式為________

(3)砷烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表:

NH3

PH3

AsH3

SbH3

熔點(diǎn)/℃

-77.8

-133.5

-116.3

-88

沸點(diǎn)/℃

-34.5

-87.5

-62.4

-18.4

從PH3AsH3SbH3,熔沸點(diǎn)依次升高的原因是______________________,NH3分子例外的原因是__________________________________.

(4)第一電離能數(shù)據(jù)I(As)____ I(Se)

(5)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料,其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,如圖所示。

晶胞有兩個(gè)基本要素:原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖b所示,其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為(0,0,0),Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1/2,0,1/2),則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm-3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶胞參數(shù)a=________nm。(列出計(jì)算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,易溶于水的是

A. KNO3 B. BaCO3 C. AgCl D. CuO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列五種有機(jī)物中:A.CH4;B.CH2=CH2;C.CH3CH2OHD.CH3COOH;E.淀粉。

(1)C分子中含有的官能團(tuán)的名稱是_____;

(2)A分子的結(jié)構(gòu)式是_____;

(3)水溶液顯酸性的是_____(填編號(hào));

(4)可用于合成聚乙烯塑料的是_____(填編號(hào)),化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________ ;

(5)通常用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的是_____(填編號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四種物質(zhì)的溶液,其中一種能與其他三種發(fā)生離子反應(yīng),這種物質(zhì)是

A.BaCl2B.KOHC.H2SO4D.Na2CO3

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