【題目】下列四種物質(zhì)的溶液,其中一種能與其他三種發(fā)生離子反應,這種物質(zhì)是

A.BaCl2B.KOHC.H2SO4D.Na2CO3

【答案】C

【解析】

給出的四種物質(zhì)中,硫酸與KOH生成水、硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀、硫酸與碳酸鈉反應生成水和氣體,而KOH與氯化鋇、碳酸鈉均不反應,則符合一種與其它三種能發(fā)生離子反應,這種物質(zhì)是硫酸,故答案為C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國最新戰(zhàn)機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應:TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2,下列有關該反應的說法正確的是()

A. TiCl4是還原劑

B. Mg得到電子

C. TiCl4發(fā)生氧化反應

D. Mg被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,并放出 X kJ 熱量。已知單質(zhì) C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol1,則 1 mol C(s) O2(g)反應生成 CO(g)的反應熱 ΔH 為(

A. -Y kJ/mol B. -(10X-Y) kJ/mol C. -(5X-0.5Y) kJ/mol D. +(10X-Y) kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組反應,前后均可以用同一個離子方程式表示的是

A.HClNa2CO3 HClNaHCO3

B.HClNa2CO3 H2SO4K2CO3

C.H2SNaOH H2SO4KOH

D.BaCl2Na2SO4 BaCO3H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在某一容積為2 L的密閉容器中,某一反應中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示:

回答下列問題:

①該反應的化學方程式為__________________________________。

②前2 min用A的濃度變化表示的化學反應速率為________。在2 min時,圖像發(fā)生改變的原因是________(填字母)。

A.增大壓強 B.降低溫度 C.加入催化劑 D.增加A的物質(zhì)的量

(2)在100 ℃時,將0.01 mol的四氧化二氮氣體充入0.1 L的密閉容器中發(fā)生反應,隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表格:

時間/s

濃度/mol·L-1

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/mol·L-1

0.100

0.070

0.050

c3

a

b

c(NO2)/mol·L-1

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試填空:

①該反應的化學方程式________________________________,達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_______。

②在0~20 s內(nèi),四氧化二氮的平均反應速率為______,哪一時間段______(指0~20、20~40、40~60、60~80、80~100 s)反應速率最大并解釋______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的碳酸鈉溶液;②加入稍過量的氫氧化鈉溶液;③加入稍過量的氯化鋇溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾;正確的操作順序是

A.③②⑤①④B.①②③⑤④C.②③①⑤④D.③⑤②①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱,實驗裝置如圖。根據(jù)要求完成下列各題。

1)填寫所示儀器名稱:A__________B__________。

2)實驗步驟:連接儀器、______________、加藥品后,打開 a、滴入濃硫酸,加熱。

3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸)

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________;裝置E中裝的是酸性KMnO4溶液,其作用是_____________________________;

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________。

③依據(jù)試管 D 中的反應,能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___(填)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0, NH3的物質(zhì)的量與時間的關系如下表所示,下列說法不正確的是( )

時間(min)

0

t1

t2

t3

NH3物質(zhì)的量(mol)

0

0.2

0.3

0.3

A. 0t1min,v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1

B. t3時再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反應達新平衡時,c(N2)>0.85mol·L-1

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. 升高溫度,可使正反應速率減小,逆反應速率增大,故平衡逆移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是(

A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸

C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl

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