Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、1 mol Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A個(gè)電子
• B、1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO₃、稀HNO₃中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3N_A
• C、各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3N_A
• D、24 g鎂與足量的鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鈉為1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子；
B．鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；
C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D．鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，但是鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

解答： 解：A．1mol鈉完全反應(yīng)，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，失去的電子都是1mol，失去N_A個(gè)電子，故A正確；
B．1 molAl分別放入足量的冷的濃HNO₃、稀HNO₃中，鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，失去0.2mol電子，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意常溫下鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．