如圖裝置分別通電一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量增加的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：分別通電一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量增加，說(shuō)明陽(yáng)極上溶解金屬的質(zhì)量大于陰極析出物質(zhì)質(zhì)量，據(jù)此分析解答．
解答： 解：分別通電一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量增加，說(shuō)明陽(yáng)極上溶解金屬的質(zhì)量大于陰極析出物質(zhì)質(zhì)量，
A．用石墨作電極電解稀硫酸時(shí)實(shí)際上相當(dāng)于電解水，生成氫氣和氧氣，所以通電一段時(shí)間后溶液質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；
B．用石墨作電極電解氯化銅溶液，電池反應(yīng)式為CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑，所以通電一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量減少，故B錯(cuò)誤；
C．陽(yáng)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+、陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，得失電子相同時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量等于陰極析出銅的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；
D．陽(yáng)極反應(yīng)式為 Ag-e-=Ag+、陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，如果通過(guò)2mol電子時(shí)，陽(yáng)極溶解216gAg、陰極析出64gCu，所以溶液質(zhì)量增加，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，電解時(shí)先判斷陽(yáng)極材料是否活潑，如果是活潑金屬作陽(yáng)極，陽(yáng)極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某金屬硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含N元素的固體物質(zhì)和NO2、O2氣體．
（1）該金屬硝酸鹽受熱分解后，若產(chǎn)生NO2和O2的物質(zhì)的量之比為6：1，則金屬元素的價(jià)態(tài)在反應(yīng)過(guò)程中
 
（選填“升高”、“降低”或“不變”）．
（2）該金屬硝酸鹽受熱分解后，產(chǎn)生NO2和O2的物質(zhì)的量之比的最小值是
 
．
（3）現(xiàn)取mg Cu（NO3）2不含水的晶體，強(qiáng)熱使其分解，得到NO2、O2 和ng固體．將氣體用水充分吸收后，結(jié)果還有氣體剩余，同時(shí)得到500mL溶液．則殘留固體的成分可能是
 
（用化學(xué)式表示）；所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
（用含m的代數(shù)式表示）．
（4）若m=3.76、n=1.52，試通過(guò)計(jì)算確定殘留固體的成分和質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中合理的是（　�。�
A、500mL 2.0mol?L-1 HCl和500mL 2.0mol?L-1 NaOH的反應(yīng)符合圖1，且△E=57.3kJ
B、500mL 2.0mol?L-1 H2SO4和500mL 2.0mol?L-1 Ba（OH）2的反應(yīng)符合圖2，且△E=114.6kJ
C、CaO、濃硫酸溶于水時(shí)的能量變化符合圖1
D、發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需加熱即可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)．密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol?-10.10.20
平衡濃度/mol?-10.050.050.1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B、改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
C、增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)計(jì)總反應(yīng)為：2Fe3++Fe═3Fe2+原電池，在框內(nèi)畫(huà)出圖示．并寫(xiě)出兩極反應(yīng)式．
正極：
 

負(fù)極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陰離子（　　）
A、移向Zn極，陽(yáng)離子移向Cu極
B、移向Cu極，陽(yáng)離子移向Zn極
C、和陽(yáng)離子都移向Zn極
D、和陽(yáng)離子都移向Cu極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、反應(yīng)物和生成物各自具有的總能量決定反應(yīng)是放熱還是吸熱
C、任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生
D、鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂后，生成物能量明顯升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的Mg3N2和CaCO3相比較，都含有：相同的①物質(zhì)的量②密度③質(zhì)子數(shù)④中子數(shù)⑤體積，其中正確的是（　　）
A、全部B、①③
C、①③④D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子
B、1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA
C、各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA
D、24 g鎂與足量的鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2NA

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