（9分）某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
①量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)
鹽酸體積
NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.22
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟①中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用________________(填儀器名稱)，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測(cè)定結(jié)果_______________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
（2）步驟②中，滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視________________（填儀器名稱），判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是___________________________________________。
（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是_______________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)無(wú)氣泡
B．錐形瓶裝液前用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分Na2CO3生成
D．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)
（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得該鹽酸的濃度為______  mol·L-1 。
（9分）
（1）酸式滴定管（1分）；無(wú)影響（1分）
（2）錐形瓶（1分）錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）
（3）AB(2分)
（4）0.1626(2分)
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知NH3極易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，下列裝置宜用于NH3尾氣吸收的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應(yīng)制HNO3，其方程式為：
NaNO3＋H2SO4 NaHSO4＋HNO3↑，制取HNO3時(shí)，下圖所列裝置中最適合的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(2分)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中正確的說法有               。
①如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌
②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以讓混合物通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣裝置
③實(shí)驗(yàn)室制硝基苯：向濃硝酸、濃硫酸的混合酸中滴入苯，在50～60℃的水浴中加熱
④實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，將無(wú)水乙醇和10mol·L-1 H2SO4混合加熱到1700C，可制得乙烯
⑤只用溴水就可將苯、四氯化碳、乙醇、己烯四種液體區(qū)別開來(lái)
⑥檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵離子，是將試樣放入試管，然后加入NaOH煮沸，隨即加入硝酸銀即可。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mo1/L，可認(rèn)為該離子不存在；已知：Ksp（CaCO3）= 4．96×10-9; Ksp（MgCO3）= 6．82× 10-6; Ksp[Ca（OH）2]=4．68×l0-6; Ksp[Mg（OH）2]=5．61×l0-12。
下列說法正確的是（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液體積不變）（   ）
A．沉淀物X為CaCO3
B．濾液M中存在Mg2+，不存在Ca2+
C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D．步驟②中若改為加入4．2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(2011·煙臺(tái)模擬)為了確保實(shí)驗(yàn)安全，利用下圖裝置可以完成的實(shí)驗(yàn)組合是(　　)

選項(xiàng)
藥品和試劑
洗氣瓶中試劑
集氣瓶中氣體
A
氯酸鉀和MnO2
濃硫酸
O2
B
石灰石和稀鹽酸
飽和NaHCO3溶液
CO2
C
Zn和稀硫酸
濃硫酸
H2
D
Na2CO3和濃鹽酸
濃硝酸
CO2
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室常用水吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止水倒吸的裝置是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）下圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）

（1）儀器A的名稱是                 ；
燒杯中盛放的是                   ；
燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為                                          ；
（2）在收集氯氣時(shí)，應(yīng)                      。（填：如何操作a、b止水夾，下同），
當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)應(yīng)                    。
（3）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2為0.672L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ－1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒 瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：
(1)盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 ▲         

(2)配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器       ▲      (寫儀器名稱)                                 
(3)經(jīng)計(jì)算，配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為    ▲    mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用  ▲  mL規(guī)格的量筒（填字母番號(hào)）
A.10 mL         B.50 mL        C.100 mL         D.200mL
(4)在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為          ▲             ; 若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為      ▲    。
(5)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·Ｌ－1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的是   ▲   。
A.用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸             
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C.將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

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