(12分)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸�?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒 瓶;③燒杯;④ 藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題:
(1)盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 ▲         

(2)配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器       ▲      (寫儀器名稱)                                 
(3)經(jīng)計(jì)算,配制100 mL1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為    ▲    mL,量取硫酸時(shí)應(yīng)選用  ▲  mL規(guī)格的量筒(填字母番號(hào))
A.10 mL         B.50 mL        C.100 mL         D.200mL
(4)在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為          ▲             ; 若在稀釋過程中,少量濃硫酸不慎沾在手上,處理方法為      ▲    。
(5)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L-1,配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的是   ▲   。
A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線取濃硫酸             
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
C.將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(9分)某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作步驟如下:
①量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液。
②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記錄滴定管液面讀數(shù),所得數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù)
鹽酸體積
NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.22
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟①中,量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用________________(填儀器名稱),若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水,將使測(cè)定結(jié)果_______________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(2)步驟②中,滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視________________(填儀器名稱),判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是___________________________________________。
(3)第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是_______________________(填字母)
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束時(shí)無(wú)氣泡
B.錐形瓶裝液前用待測(cè)液潤(rùn)洗
C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng),有部分Na2CO3生成
D.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視讀數(shù)
(4)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過計(jì)算可得該鹽酸的濃度為______  mol·L-1 
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)欲用98%的濃硫酸(ρ= 1.84g/cm3)配制濃度為0.5 mol/L的稀硫酸500mL。有以下幾步操作,請(qǐng)按要求回答下列問題:
A.用量筒量取濃硫酸       
B.反復(fù)上下顛倒搖勻
C.加蒸餾水至刻度線下1~2cm時(shí)改用膠頭滴管加水至刻度線
D.洗凈所用儀器           
E.稀釋濃硫酸
F.將稀釋后并冷卻的硫酸溶液注入容量瓶
G.用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,洗滌液也注入容量瓶  
(1)其操作正確的順序?yàn)椋ㄌ罹幪?hào)):                。
① D A E F G B C      ② D A E F G C B      ③ D A F E G B C
(2)簡(jiǎn)要回答下列問題:
①所需濃硫酸的體積為         mL(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)�,F(xiàn)有10mL 、15mL、20mL、50mL四種量筒,應(yīng)選用      mL的量筒最好。
②洗滌燒杯2~3次,洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶,否則會(huì)使結(jié)果濃度        。(填偏高,偏低或無(wú)影響)
③稀釋后并冷卻的硫酸用             注入                 中。
④加蒸餾水定容時(shí)必須使溶液凹液面與容量瓶刻度線相切,如果不小心將水加過刻度線應(yīng)                              。
(3)下列實(shí)驗(yàn)操作,造成溶液濃度偏低的是                          。
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥處理
B.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C.稀釋后的硫酸沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并加水定容
D.定容時(shí),俯視容量瓶的刻度線
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再用膠頭滴管加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(16分)煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣(除了含Zn外,還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)),利用鋅渣制取并回收Z(yǔ)nSO4·7H2O和金屬鎘是一個(gè)有益的嘗試,其流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH分別為:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7;鋅的金屬活動(dòng)性比鎘強(qiáng)。
試回答下列問題:
(1)“浸出”時(shí)用到的“試劑X”為            (填名稱)。
(2)寫出“氧化”過程的離子方程式                                      。
(3)“調(diào)pH”過程可以選用          。(從以下選項(xiàng)選擇, 填序號(hào))
A.H2SO4       B.ZnO    C.NaOH
“濾渣2”的主要成分是                             (填化學(xué)式,下同)。
(4)“試劑Y”是______________;“濾渣3”的成分為______________________。
(5)“操作1”的方法是___          ____;在“操作1”時(shí),必須采取的實(shí)驗(yàn)措施是                 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列制備物質(zhì)的設(shè)計(jì)中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是:a→       →d。
(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是_____________________________________________。
(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2      產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是    ,B的作用是______________________。
(4)用量筒量取20 mL E中溶液,倒入已檢查完的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,蓋好玻璃塞(如圖),振蕩,靜置于鐵架臺(tái)上,等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是    (填“上層液”或“下層液”),再裝入如圖所示的燒杯中,能使有色布條褪色的是    (填“上層液”或“下層液”)。

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn),說(shuō)明需要改進(jìn)的理由______________________________,并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室需配制一種強(qiáng)酸溶液500mL,c(H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是
A.取100mL5mol/LH2SO4,加入400mL水
B.取200mL5mol/LHCl,加水稀釋至500mL
C.取100 mL5mol/LH2SO4,加500mL水稀釋
D.取100 mL5mol/LHNO3,加水稀釋至500mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用98%、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制1mol/L的稀硫酸90mL,下列儀器必須使用的是: ①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL燒杯;④托盤天平;⑤250mL容量瓶;⑥膠頭滴管;⑦玻璃棒;⑧100mL容量瓶                           (       )
A ①③④⑤⑥⑦    B ①③⑤⑥⑦   C  ①③④⑤⑥⑦    D ②③⑥⑦⑧

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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