【題目】有機物C常用于食品行業(yè)。已知9.0 g C在足量O2中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4 g和13.2 g,經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。
(1)C分子的質(zhì)譜圖如圖所示,從圖中可知其相對分子質(zhì)量是________,則C的分子式是_____。
(2)C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),C一定含有的官能團名稱是________。
(3)C分子的核磁共振氫譜有4個峰,峰面積之比是1∶1∶1∶3,則C的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(4)0.1 mol C與足量Na反應(yīng),在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積是________L。
【答案】90 C3H6O3 羧基 2.24
【解析】
(1)有機物質(zhì)譜圖中,最右邊的峰表示有機物的相對分子質(zhì)量;濃H2SO4吸水,計算氫的物質(zhì)的量;堿石灰吸收CO2,計算碳的物質(zhì)的量;根據(jù)有機物總質(zhì)量、碳、氫的質(zhì)量,計算氧原子的物質(zhì)的量,得出有機物的實驗式;根據(jù)相對分子質(zhì)量,得出C的分子式;
(2)C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),則C中含有官能團羧基。
(3)根據(jù)氫原子的種類及個數(shù)之比可知,確定C的結(jié)構(gòu)簡式;
(4)C中含有1個羥基和1個羧基,所以0.1 mol C與Na反應(yīng)能生成0.1 mol H2。
(1)有機物質(zhì)譜圖中,最右邊的峰表示有機物的相對分子質(zhì)量,因此該有機物的相對分子質(zhì)量為90。濃H2SO4吸水,所以生成的水是5.4 g,即0.3 mol;堿石灰吸收CO2,則CO2是13.2 g,即0.3 mol。所以9.0 g C中氧原子的物質(zhì)的量是=0.3 mol,所以此有機物的實驗式為CH2O,又因其相對分子質(zhì)量為90,所以C的分子式為C3H6O3。
答案: 90 C3H6O3
(2)C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),則C中含有官能團羧基;
答案:羧基
(3)根據(jù)氫原子的種類及個數(shù)之比可知,C的結(jié)構(gòu)簡式為;
答案:
(4)C中含有1個羥基和1個羧基,所以0.1 mol C與Na反應(yīng)能生成0.1 mol H2,標準狀況下的體積是2.24 L。
答案:2.24
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【題目】40 ℃時,在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 在pH=9.0時,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)
B. 隨著CO2的通入,不斷增大
C. 不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
D. 在溶液pH不斷降低的過程中,有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成
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【題目】美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是( )
A.電池的負極反應(yīng)為:Mg-2e-===Mg2+
B.電池工作時,H+向負極移動
C.電池工作一段時間后,溶液的pH增大
D.電池總反應(yīng)式是:Mg+H2O2+2H+===Mg2++2H2O
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )
A.8.7gMnO2與40mL10mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA
B.0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
D.常溫常壓下,44g丙烷含有共價鍵的數(shù)目為8NA
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【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)Zn原子核外電子排布式為 _________________________________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃),其化學鍵類型是________;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是______________________。
(4)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為____________________。六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________g·cm-3。
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【題目】電解質(zhì)溶液導電的本質(zhì)是陰陽離子在電場作用下遷移,通過實驗探究同一溶液中不同離子的遷移差異。將pH試紙用不同濃度Na2SO4的溶液充分浸濕,進行如下實驗:
a,b,c,d均是石墨電極,電極間距4cm,電極電流0.20mA。實驗現(xiàn)象:
時間 | 試紙Ⅰ | 試紙Ⅱ |
1min | a極試紙附近變紅,b極附近試紙變藍 | c極附近試紙變紅,d極附近變藍 |
10min | 紅色區(qū)和藍色區(qū)不斷向中間擴展,相遇時紅色區(qū)約2.7cm,藍色區(qū)約1.3cm | 兩極顏色范圍擴大不明顯,試紙大部分仍為黃色 |
對實驗現(xiàn)象解釋及預(yù)測不合理的是( )
A.b、d兩極附近變藍的原因:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.試紙Ⅰ紅色區(qū)長度大于藍色區(qū):說明單位時間內(nèi)OH-的遷移速度快于H+
C.試紙Ⅱ中的現(xiàn)象說明此濃度下遷移的主要離子是Na+和SO42-
D.預(yù)測10min后,試紙Ⅰ紅藍區(qū)之間又會出現(xiàn)黃色區(qū)域
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【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,則下列關(guān)系中不正確的是
A. ρ= B. w=
C. w= D. c=
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【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)
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【題目】某同學欲證明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應(yīng),實驗方案如下:將電石與水反應(yīng)生成的氣體通入KMnO4酸性溶液,溶液褪色,證明二者發(fā)生了反應(yīng)。請回答:
(1)制備乙炔的反應(yīng)的化學方程式是_______。
(2)該同學的實驗方案存在的問題是______。
(3)為了解決上述問題,需重新選擇實驗裝置,備選裝置如圖所示。
①將裝置編號按順序填在橫線上___→B→__________。
②B裝置中所盛放的試劑是____________。
(4)乙炔使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式是_____。
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