【題目】某同學(xué)欲證明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應(yīng),實驗方案如下:將電石與水反應(yīng)生成的氣體通入KMnO4酸性溶液,溶液褪色,證明二者發(fā)生了反應(yīng)。請回答:
(1)制備乙炔的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(2)該同學(xué)的實驗方案存在的問題是______。
(3)為了解決上述問題,需重新選擇實驗裝置,備選裝置如圖所示。
①將裝置編號按順序填在橫線上___→B→__________。
②B裝置中所盛放的試劑是____________。
(4)乙炔使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式是_____。
【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑ 電石含有雜質(zhì),反應(yīng)產(chǎn)生其他還原性氣體,干擾乙炔的檢驗,應(yīng)除雜 C D 硫酸銅溶液 C2H2+2MnO4﹣+6H+═2CO2+2Mn2++4H2O
【解析】
根據(jù)乙炔的性質(zhì)書寫乙炔制備及相關(guān)反應(yīng)方程式;根據(jù)實驗?zāi)康姆治鰧嶒炛醒b置的作用及所用的試劑。
(1)碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔,該反應(yīng)為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑;
(2)該同學(xué)的實驗方案存在的問題是電石含有雜質(zhì),反應(yīng)產(chǎn)生其他還原性氣體,干擾乙炔的檢驗,應(yīng)除雜,故答案為:電石含有雜質(zhì),反應(yīng)產(chǎn)生其他還原性氣體,干擾乙炔的檢驗,應(yīng)除雜;
(3)①固體與液體反應(yīng)制備乙炔,選擇裝置C,再利用B裝置除雜,最后利用D裝置檢驗乙炔,故答案為:C;D;
②B裝置除去硫化氫,則所盛放的試劑是硫酸銅溶液;
(4)乙炔使酸性KMnO4溶液褪色是因為被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式是C2H2+2MnO4﹣+6H+═2CO2+2Mn2++4H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物C常用于食品行業(yè)。已知9.0 g C在足量O2中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4 g和13.2 g,經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。
(1)C分子的質(zhì)譜圖如圖所示,從圖中可知其相對分子質(zhì)量是________,則C的分子式是_____。
(2)C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),C一定含有的官能團(tuán)名稱是________。
(3)C分子的核磁共振氫譜有4個峰,峰面積之比是1∶1∶1∶3,則C的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(4)0.1 mol C與足量Na反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應(yīng)方程式不正確的是
A. 熔融燒堿時,不能使用普通石英坩堝:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
B. 在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O
C. 紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層:3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2
D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。
回答下列問題:
(1)氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
(2)圖中屬于“氮的固定”的是_________(填字母,下同);轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是_________。
(3)若“反應(yīng)h”是在NO2與H2O的作用下實現(xiàn),則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。
(4)若“反應(yīng)i”是在酸性條件下由NO3-與Zn的作用實現(xiàn),則該反應(yīng)的離子方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在試管A中先加入46 g CH3CH2OH,邊搖動邊緩緩加入2 mL濃硫酸并充分搖勻,冷卻后再加入30 g CH3COOH,充分混合后將試管固定在鐵架臺上,在試管B中加入7mL C溶液。連接好裝置用酒精燈對試管A加熱,當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止加熱。
(1)濃硫酸的作用是__________
(2)B裝置中觀察到的現(xiàn)象是______
(3)溶液C為_________, B中導(dǎo)管未插入液面以下,其原因是__________
A 飽和NaOH溶液 b 水 c 飽和Na2CO3溶液d CCl4
(4)最后通過分離提純得到乙酸乙酯 30.8 g ,則乙酸乙酯的實際產(chǎn)率是____(實際產(chǎn)率 = ×100%)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5.則下列有關(guān)比較中正確的是
A. 單電子數(shù):③>① B. 原子半徑:④>③
C. 電負(fù)性:②>① D. 最高正化合價:④>①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表(律)在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分,回答下列問題。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 |
(1)元素①~⑧中,金屬性最強的是_______(填元素符號,下同)、非金屬性最強的是______,用電子式表示上述兩種元素形成化合物的過程___________。
(2)中國青年化學(xué)家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”,元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________,其氫化物的電子式是___________________________。
(3)元素①和③可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中,可能由①和③形成的是_____________________________________________________(請用結(jié)構(gòu)簡式作答)。
(4)元素③、⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強的是_________(填化學(xué)式),說明你判斷的理由:____________________________________________________。
(5)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。
①砷(As)在周期表中的位置是________________。
②下列說法正確的是_______(填序號)。
a.砷元素的最高化合價為+4
b.推測砷有多種氧化物
c.⑥的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說法正確的是( )
A.使用催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,使合成氨反應(yīng)放出的熱量減少
B.該過程中,N2、H2吸收能量后斷鍵形成N原子和H原子
C.該過程中,N原子和H原子形成含有非極性鍵的NH3分子
D.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是一種放射性核素,可治療多種皮膚病。下列有關(guān)該核素說法正確的是
A. 的摩爾質(zhì)量是32
B. 和互稱為同位素
C. 1mol 含質(zhì)子數(shù)約為32×6.02×1023
D. 由質(zhì)量數(shù)可以判斷其在周期表的位置
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