【題目】探究甲醛與新制的Cu(OH)2的反應:
(1)向6 mL 6 mol·L1 NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液,振蕩,加入0.5 mL15%甲醛溶液,混合均勻,水浴加熱,迅速產生紅色沉淀,其周圍劇烈產生無色氣體。
(2)反應停止后分離出沉淀,將所得沉淀洗凈后加入濃鹽酸,不溶解。
(3)相同條件下,甲酸鈉溶液與新制的Cu(OH)2反應,未觀察到明顯現(xiàn)象。
已知:Cu2O[CuCl2],甲醛是具有強還原性的氣體。
下列說法正確的是
A.紅色沉淀的主要成分不是Cu2O,可能是Cu
B.將產生的無色氣體通過灼熱的CuO后得到紅色固體,氣體中一定含有CO
C.從甲醛的結構 推測,其氧化產物可能為碳酸(),因此實驗中得到的無色氣體是CO2
D.含有-CHO的有機物都可以被新制Cu(OH)2氧化
【答案】A
【解析】
向6 mL 6 mol·L1 NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液,配制成新制的Cu(OH)2,加入0.5 mL15%甲醛溶液,混合均勻,水浴加熱,甲醛具有強還原性,與新制的Cu(OH)2發(fā)生氧化還原反應,迅速產生紅色沉淀,其周圍劇烈產生無色氣體,將所得沉淀洗凈后加入濃鹽酸,不溶解,根據(jù)已知信息:Cu2O[CuCl2],可知,紅色沉淀不是Cu2O,可能是Cu,甲醛被氧化為生成一氧化碳和氫氣,由于水浴加熱,甲醛具有揮發(fā)性,生成的無色氣體中混有甲醛氣體,據(jù)此分析解答。
A.根據(jù)已知信息,Cu2O[CuCl2],實驗操作(2)中,紅色沉淀洗凈后加入濃鹽酸,不溶解,則可以確定紅色沉淀的主要成分不是Cu2O,可能是Cu,故A正確;
B.根據(jù)分析,由于甲醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生氧化還原反應可能會生成一氧化碳和氫氣,生成的氣體中會混有甲醛氣體,甲醛和氫氣都具有還原性,可將灼熱的CuO還原為銅單質,產生紅色固體,不能證明含有CO,故B錯誤;
C.甲醛可被氧化生成甲酸,甲酸繼續(xù)被氧化生成碳酸,與新制的Cu(OH)2的反應是在堿性條件下進行的,不是酸性條件下進行,生成的應該是碳酸鹽,不可能產生二氧化碳,故C錯誤;
D.根據(jù)實驗操作(3),甲酸鈉中也含有醛基,與新制的Cu(OH)2反應,未觀察到明顯現(xiàn)象,含有-CHO的甲酸鈉沒有被新制Cu(OH)2氧化,故D錯誤;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.化學電源在生產生活中有著廣泛的應用,電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液。放電時總反應為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
(1)寫出放電時負極的電極反應式:___;
(2)鉛蓄電池放電時,溶液的pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。當外電路上有0.5mol電子通過時,溶液中消耗H2SO4的物質的量為___________。
(3)放電完后,對該電池進行充電,在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
Ⅱ.人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。如下圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置,X、Y是石墨棒。實驗開始時,在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液。請回答以下問題:
(4)X極上的電極反應式是:__________。
(5)檢驗Y電極反應產物的方法是_______。
(6)電解飽和NaCl溶液的離子方程式是:___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:
(1)如果A中的固體物質是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學反應方程式:____,若要檢驗生成的產物,則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產物外,還可起到__作用。
(2)若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應轉移的電子數(shù)為__個。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅,寫出反應的化學方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應:2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿
(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________。
(3)反應結束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產生此現(xiàn)象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CH4—CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2),有利于減小溫室效應,其主要反應為CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol1,同時存在以下反應:積碳反應:CH4(g) C(s) +2H2(g) ΔH=+75 kJ·mol1;消碳反應:CO2(g) +C(s) 2CO(g) ΔH=+172 kJ·mol1,積碳會影響催化劑的活性,一定時間內積碳量和反應溫度的關系如下圖。
下列說法正確的是
A.高壓利于提高CH4的平衡轉化率并減少積碳
B.增大CO2與CH4的物質的量之比有助于減少積碳
C.溫度高于600℃,積碳反應的化學反應速率減慢,消碳反應的化學反應速率加快,積碳量減少
D.升高溫度,積碳反應的化學平衡常數(shù)K減小,消碳反應的K增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某煉鋅廠利用含ZnO的煙塵脫除硫酸工藝煙氣中的SO2制ZnSO4。
已知:Ⅰ.ZnSO3·H2O微溶于水,ZnSO4易溶于水。
Ⅱ.25℃時,溶液中S(+4價)各組分的物質的量分數(shù)隨pH變化曲線如下圖。
Ⅲ.O3為強氧化劑,1 mol O3被還原轉移2 mol e,同時生成1 mol O2。
(1)SO2造成的環(huán)境問題主要是_____________________。
(2)ZnO將SO2轉化為ZnSO3·H2O的化學方程式是_____________________________。
(3)將ZnSO3·H2O懸濁液轉化為ZnSO4時,因其被O2氧化的速率很慢,易造成管道堵塞,實驗室模擬O3氧化解決該問題。初始時用鹽酸將5% ZnSO3懸濁液調至 pH=3.5,以一定的進氣流量通入O3,研究O3氧化ZnSO3·H2O,其中溶液pH隨時間變化的曲線如下:
①pH=3.5的溶液中含S(+4價)的離子主要是____________________。
②一段時間后,溶液的pH減小,此過程中主要反應的離子方程式是________________。
③解釋O3氧化可防止管道堵塞的原因:___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度 ④混合氣體總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值為1:1 ⑦混合氣體總質量 ⑧混合氣體總體積
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-數(shù)目為0.02NA
B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣,轉移的電子數(shù)均為2NA
C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH4+的數(shù)目為NA
D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)
A.2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=11036.0kJ/mol(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ/mol(中和熱)
C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=269.8kJ/mol(反應熱)
D.Fe+SFeS ΔH=95.6kJ/mol(反應熱)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com