【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)

A.2C8H18(l)＋25O2(g)16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝11036.0kJ/mol(燃燒熱)

B.NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和熱)

C.S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)

D.Fe＋SFeS ΔH＝95.6kJ/mol(反應(yīng)熱)

【答案】C

【解析】

A、C8H18的燃燒熱是1mol C8H18完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，2C8H18(l)＋25O2(g)16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝11036.0kJ/mol不能表示燃燒熱，故A錯(cuò)誤；

B. 中和反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol，故B錯(cuò)誤；

C. 化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量叫反應(yīng)熱，硫燃燒放熱，S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝269.8kJ/mol表示反應(yīng)熱，故C正確；

D. 熱化學(xué)方程式要標(biāo)注聚集狀態(tài)，F(xiàn)e＋SFeS ΔH＝95.6kJ/mol沒(méi)有標(biāo)注聚集狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究甲醛與新制的Cu(OH)2的反應(yīng)：

(1)向6 mL 6 mol·L1 NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液，振蕩，加入0.5 mL15%甲醛溶液，混合均勻，水浴加熱，迅速產(chǎn)生紅色沉淀，其周?chē)鷦×耶a(chǎn)生無(wú)色氣體。

(2)反應(yīng)停止后分離出沉淀，將所得沉淀洗凈后加入濃鹽酸，不溶解。

(3)相同條件下，甲酸鈉溶液與新制的Cu(OH)2反應(yīng)，未觀察到明顯現(xiàn)象。

已知：Cu2O[CuCl2]，甲醛是具有強(qiáng)還原性的氣體。

下列說(shuō)法正確的是

A.紅色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是Cu

B.將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通過(guò)灼熱的CuO后得到紅色固體，氣體中一定含有CO

C.從甲醛的結(jié)構(gòu) 推測(cè)，其氧化產(chǎn)物可能為碳酸（），因此實(shí)驗(yàn)中得到的無(wú)色氣體是CO2

D.含有-CHO的有機(jī)物都可以被新制Cu(OH)2氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是( )

A. 將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B. 用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋?zhuān)x用④、⑥和⑦

C. 過(guò)濾得到濾液,選用④、⑤和⑦

D. 檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有42.4g由Fe、Al、Al2O3組成的混合物，將固體混合物分成兩等份，將其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為5.6g；將另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96 L，欲使該反應(yīng)后溶液中的金屬離子完全沉淀，至少應(yīng)加入3mol/LNaOH溶液的體積是

A. 300mL B. 600mL C. 800mL D. 900mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

充分吸收了Na2SiO3 飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱

小木條不燃燒

Na2SiO3 可作防火劑

B

將 H2 在充滿Cl2 的集氣瓶中燃燒

集氣瓶口上方有白煙生成

H2、Cl2 化合生成HCl

C

將 SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液中

溶液褪色

SO2 具有氧化性

D

除去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱

鋁不能滴落下來(lái)

鋁熔點(diǎn)高，沒(méi)能熔化

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀下面科普信息，回答問(wèn)題：

一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2 g，這2g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

(1)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了______性，則56g Fe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為____g。

(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過(guò)因誤食中毒的事件，其原因是NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，卻可以把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去了與O2結(jié)合的能力。(已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。)根據(jù)上述反應(yīng)，可判斷NaNO2具有 __________性。鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水�、诘饣浀矸墼嚰垺、鄣矸邸、馨拙啤、菔炒�，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有______(填序號(hào))。

(3)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是______。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4

(4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式______Al+______NaNO3+______NaOH=______NaAlO2+______N2↑+______H2O;若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣體A是一種三原子分子，某學(xué)習(xí)小組按下列流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：

其中，將金屬鈉投入足量的無(wú)水乙醇，往反應(yīng)液中通人，可制得D，C和D按反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的E和F．已知：B是一種常見(jiàn)的氧化物；C是一種淡黃色的固體單質(zhì)；E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為。請(qǐng)回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)_______________，其空間構(gòu)型為_______________。

（2）KSCN粉末與濃硫酸反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式_________________；為檢驗(yàn)硫酸氫鹽混合物中的，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象______________________________。

（3）A不太穩(wěn)定，容易分解，寫(xiě)出A分解為B和C的化學(xué)方程式________________________。

（4）①D的化學(xué)式________________。

②F的成鍵情況與相似，F的電子式________________。

③工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na，事實(shí)上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na，如NaOH．試寫(xiě)出電解熔融NaOH的化學(xué)方程：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究新的熱點(diǎn)。 完成下列問(wèn)題：

(1)CO2催化加氫合成CH3OCH3是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

①寫(xiě)出CO和H2合成CH3OCH3的熱化學(xué)方程式____。

②分別在2L恒溫密閉容器甲（恒溫恒容）、乙（恒溫恒壓）中，加入CO2和H2各1 mol的混合氣體，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，則兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是____（填“甲”或“乙”）。當(dāng)反應(yīng)5 min時(shí)，測(cè)得甲容器中壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的一半，則用CO2表示的反應(yīng)的速率= ___。

③在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

i)溫度高于300℃，溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響較大的是反應(yīng)____（填“I”或“Ⅱ”）。

ii)220℃時(shí)，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點(diǎn)）。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施可以是____（任答一條）。

(2)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為____（寫(xiě)離子符號(hào)）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=1:5，溶液pH= ___。（室溫下，H2CO3的）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法，正確的是（ ）

A.由甲烷在純氧中完全燃燒只生成CO2和H2O說(shuō)明甲烷不含氧元素

B.最多有16個(gè)原子共平面

C.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

D.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

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同步練習(xí)冊(cè)答案