5．下面是用碳酸鈉固體配制500mL0.5mol/L氫氧化鈉溶液的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）實(shí)際操作中需要用天平秤10.0g氫氧化鈉；
（2）把稱量好的藥品放在小燒杯中，用適量蒸餾水進(jìn)行溶解，并不斷攪拌，目的是加速溶解；
（3）冷卻后，將上述溶液用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并搖勻．若不洗滌，所配的溶液的濃度將偏低 （填偏高、偏低、無(wú)影響）；
（4）加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線水平相切．若加水超過(guò)刻度線，應(yīng)該重新配制．若定容時(shí)俯視刻度線則偏高（填偏高、偏低、無(wú)影響）．

分析 （1）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要?dú)溲趸c質(zhì)量；
（3）若不洗滌，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失；
（4）定容時(shí)，開(kāi)始直接向容量瓶中倒水，至液面離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入；配制過(guò)程中的操作失誤，能補(bǔ)救就補(bǔ)救，不能補(bǔ)救就需重新配制．

解答 解：（1）配制500ml0.5mol/L的NaOH溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5×L0.5mol/L×40g/mol=10.0g；
故答案為：10.0g；
（3）若不洗滌，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則所配溶液的濃度將偏低，故答案為：偏低；
（4）定容時(shí)，開(kāi)始直接向容量瓶中倒水，至液面離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入至凹液面與刻度線相切；若加水超過(guò)刻度線，應(yīng)重新配制；定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：膠頭滴管；重新配制；偏高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是蒸餾，分離兩種溶解度受溫度的影響差異很大的物質(zhì)時(shí)常用的方法是結(jié)晶．分液是把兩種互不相溶   的液體（且密度不同）分開(kāi)的操作，使用的儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是（　�。�
A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽
B．含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性
C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱
D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.2NA的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2中含有的共價(jià)鍵數(shù)
B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.2%HBr溶液中的氫原子數(shù)
C．3.9g Na202晶體中所含的離子總數(shù)
D．0.1mol H2S和0.1 mol SO2混合后，體系中的硫原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A．除去CO2中少量O2：用點(diǎn)燃的方法
B．除去NaCl溶液中的Na2SO4：加入適量Ba（NO3）2溶液后，過(guò)濾
C．除去Cu中的少量Fe：加入足量稀硫酸溶液后，過(guò)濾，洗滌，干燥
D．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液后，收集氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，他們開(kāi)展了如下探究性學(xué)習(xí)．
Ⅰ．查閱資料：金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同，依據(jù)金屬活動(dòng)順序：
（1）K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸和氧氣，
如：2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2，如：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究，在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上得到相關(guān)結(jié)論：
【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)．該小組甲同學(xué)將Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4，將得到的溶液分成兩份，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）提出猜想：
猜想一：Fe元素只顯+2價(jià)；
猜想二：Fe元素只顯+3價(jià)；
猜想三：Fe元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)．
（2）實(shí)驗(yàn)操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)①溶液呈血紅色；實(shí)驗(yàn)②溶液不褪色．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想二成立，F(xiàn)e（NO3）2分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
【實(shí)驗(yàn)二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒(méi)有空氣）：
實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學(xué)使用Ⅰ裝置收集氣體，恰好收集到27mL紅棕色氣體
（2）丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe（NO3）2在同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到4 mL氣體．
【實(shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的組成和特征．
（1）丁同學(xué)取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物質(zhì)的量之比可能是B（填選項(xiàng)字母）．
A．1：2：3    B．1：2：2      C．2：1：3    D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于200mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質(zhì)量為28.8 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在某溫度下，將1mol A和2mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），一段時(shí)間后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca（A）•c（B）=c（C）•c（D）．若溫度不變，將容器的體積縮小為原來(lái)的$\frac{1}{2}$，A 的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．60%B．40%C．33.3%D．66.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．精煉銅的過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中的[Fe2+]、[Zn2+]會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解． 甲同學(xué)設(shè)計(jì)下圖除雜方案：
已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.37.55.66.2
完全沉淀時(shí)的pH3.99.76.48.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入H2O2目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)至8，你認(rèn)為此觀點(diǎn)不正確（填“正確”或“不正確”）理由是同時(shí)會(huì)使Cu2+生成沉淀而除去．
（3）利用銅棒、石墨棒和溶液C（填“B”或“C”）可設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．該原電池的正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．請(qǐng)?jiān)谙聢D中完成該原電池的設(shè)計(jì)（標(biāo)出電解質(zhì)溶液和電子流動(dòng)方向）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是靠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子
B．電解質(zhì)在水溶液中不一定完全電離
C．純凈的電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
D．無(wú)水CuSO4不導(dǎo)電，但膽礬中含結(jié)晶水，所以膽礬可以導(dǎo)電

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