(1)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮做氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水.
已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.7kJ?mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ?mol-1
1
2
H2(g)+
1
2
F2(g)=HF(g)△H=-269kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-242kJ?mol-1
①肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7 kJ?mol-1
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7 kJ?mol-1

②有人認(rèn)為若用氟氣代替NO2作氧化劑,則反應(yīng)釋放的能量更大,肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135 kJ?mol-1
N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135 kJ?mol-1

(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高.一個(gè)電極通入空氣,另一個(gè)電極通入汽油蒸汽.其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(Y:釔)的ZrO2(Zr:鋯) 固體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子.以戊烷(C5H12)代表汽油,完成下列問題:
①電池反應(yīng)方程式為
C5H12+8O2→5CO2+6H2O
C5H12+8O2→5CO2+6H2O
;
②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向
負(fù)
負(fù)
極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”);
③以此電源電解足量的CuSO4溶液,當(dāng)陽極產(chǎn)生氣體0.56L(已換算為標(biāo)況)時(shí),陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為
3.2
3.2
 g,若電解后溶液體積為1L,則溶液的pH約為
1
1
,電解過程中燃料電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子為
0.1
0.1
mol.
分析:(1)利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱,以此可寫出熱化學(xué)方程式;
(2)①電池總反應(yīng)與戊烷燃燒的方程式相同,都為氧化還原反應(yīng);
②放電時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽離子向正極移動(dòng);
③電解硫酸銅,陽極生成氧氣,陰極生成氫氣,發(fā)生2CuSO4 +2H2O
 電解 
.
 
2H2SO4 +2Cu+O2↑,根據(jù)方程式計(jì)算.
解答:解:(1)①已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.7kJ?mol-1
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ?mol-1,
由蓋斯定律②×2-①得到,2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=-1153.7kJ?mol-1
故答案為:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7 kJ?mol-1;
②已知:①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ?mol-1
1
2
H2(g)+
1
2
F2(g)=HF(g)△H=-269kJ?mol-1
③H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-242kJ?mol-1
由蓋斯定律①-③×2+②×4得到:2N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF (g)△H=-1135kJ?mol-1;
故答案為:N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135 kJ?mol-1;
(2)①電池總反應(yīng)與戊烷燃燒的方程式相同,都為氧化還原反應(yīng),方程式為C5H12+8O2→5CO2+6H2O,
故答案為:C5H12+8O2→5CO2+6H2O;
②放電時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽離子向正極移動(dòng),故答案為:負(fù);
③電解硫酸銅,陽極生成氧氣,陰極生成氫氣,發(fā)生2CuSO4 +2H2O
 電解 
.
 
2H2SO4 +2Cu+O2↑,n(O2)=
0.56L
22.4L/mol
=0.025mol,n(Cu)=0.05mol,
m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g,
n(H2SO4)=0.05mol,
c(H+)=0.1mol,
pH=1,
轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.025mol×4=0.1mol,
故答案為:3.2;1;0.1.
點(diǎn)評:本題考查較為綜合,涉及化學(xué)反應(yīng)與能量以及電化學(xué)知識(shí),題目難度中等,注意把握蓋斯定律的應(yīng)用以及電極方程式的書寫.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義.
(1)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)作燃料,其方程式為:
N2H4+O2=N2+2H2O,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池裝置,請回答:
①負(fù)極反應(yīng)式為:
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
;
②工作一段時(shí)間后正極附近溶液的pH變化為
增大
增大
(填“增大”“減小”或“不變”);
③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液,一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24L氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
0.5 mol?L-1
0.5 mol?L-1

(2)在25℃時(shí),向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3?H20=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H20=Cu(OH)2↓+2NH4+
.(已知25℃Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(3)在25℃時(shí),將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯
性(填“酸”“堿”或“中”),用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(11分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)作燃料,其方程式為:N2H4+O2=N2+2H2O,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置,請回答:

①負(fù)極反應(yīng)式為:  ▲    ;

②工作一段時(shí)間后正極附近溶液的pH變化為   ▲    (填“增大”“減小”或“不變”) ;高*考*資* ③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液,一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24L氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為   ▲    。

   (2)在25℃時(shí),向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成   ▲    沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為   ▲    。(已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20)。

(3)在25℃時(shí),將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)= c (Cl),則溶液顯  ▲    性(填“酸”“堿”或“中”),用含a的代數(shù)式表示NH3· H2O的電離常數(shù)kb=   ▲    。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第二次診斷性測試化學(xué)試卷 題型:填空題

(1)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮做氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。
已知: N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)           △H = 67.7kJ·mol-1
N2H4(g) +O2 (g) = N2(g) +2H2O (g)   △H = -543 kJ·mol-1
H2(g) + F2 (g) = HF (g)          △H = -269 kJ·mol-1
H2(g) +O2(g) = H2O (g)             △H = -242 kJ·mol-1
①肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
_____                                                         
②有人認(rèn)為若用氟氣代替NO2作氧化劑,則反應(yīng)釋放的能量更大,肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:                                                          。
(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高。一個(gè)電極通入空氣,另一個(gè)電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(Y:釔)的ZrO2(Zr:鋯) 固體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2離子。以戊烷(C5H12)代表汽油,完成下列問題:
①電池反應(yīng)方程式為                                                     ;
②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2離子的移動(dòng)方向是向       極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)

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科目:高中化學(xué) 來源:09-10年臺(tái)州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型:填空題

(11分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)作燃料,其方程式為:N2H4+O2=N2+2H2O,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置,請回答:

①負(fù)極反應(yīng)式為:   ▲    ;

②工作一段時(shí)間后正極附近溶液的pH變化為   ▲    (填“增大”“減小”或“不變”) ;高*考*資* ③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液,一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24L氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為   ▲   

   (2)在25℃時(shí),向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成   ▲    沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為   ▲    。(已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20)。

(3)在25℃時(shí),將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)= c (Cl),則溶液顯   ▲    性(填“酸”“堿”或“中”),用含a的代數(shù)式表示NH3· H2O的電離常數(shù)kb=   ▲    。

 

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