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合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的主要是因為
A．加快反應速率B．能提高NH3的平衡濃度
C．降低NH3的沸點D．提高N2和H2的利用率
D
合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的主要原因是為了提高N2和H2的利用率，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學工業(yè)是國民經濟的支柱產業(yè)．下列生產過程中不涉及化學變化的是
A．氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨B．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵
C．硫酸廠用接觸法生產硫酸D．煉油廠用分餾法生產汽油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

乙二酸（H2C2O4）是一種重要的化工產品，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其制備工藝流程如下：

氧化時控制反應液溫度為55～60℃，邊攪拌邊緩慢滴加濃HNO3、H2SO4混合液，可發(fā)生下列反應：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6­＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
⑴檢驗氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實驗方案為     。
⑵氧化時控制反應液溫度為55～60℃的原因是     。
⑶若水解時淀粉利用率為80%，氧化時葡萄糖的利用率為80%，結晶時有10%的乙二酸遺留在溶液中。則30 kg淀粉可生產乙二酸的質量為     。
⑷生產中產生的NOx用氧氣和水吸收后產生硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收轉化率為90%。計算：理論上，每生產9 kg乙二酸至少需要補充質量分數為63%的硝酸溶液多少千克。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）CoCl2H2O在加熱時會逐步失水，并呈現不同的顏色，實驗室里可以制成變色硅膠，用以干燥并驗證水份。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2H2O的一種新工藝流程如下圖： 

已知：
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2
②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物



開始沉淀
2.3
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.2
5.2
請回答下列問題：
（1）寫出加入過氧化氫時溶液中發(fā)生的離子反應方程式：__________
（2）加入碳酸鈉調節(jié)pH至a，a的范圍是__________；
（3）最合適的試劑X是__________
（4）操作I包含3個基本實驗操作，它們是__________、__________和減壓過濾。
（5）制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學－化學與技術】
工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＝－92.44 kJ/mol；其部分工藝流程如下：

（1）合成氨所需要的原料氣中，氮氣取自          ，氫氣來源于            。
（2）對原料氣進行凈化處理的目的是                    。
（3）設備A的名稱是             ，設備B的名稱是                   。
（4）在10～30Mpa時，工業(yè)合成氨選擇400～500 ℃的溫度進行反應，主要原因是      。
（5）據《科學》雜志報道，希臘化學家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分另通入一個加熱到570 ℃的電解池（如圖）中，氫和氮在電極上合成了氨，且轉化率達到了78％。
則陽極反應為                   ，陰極反應為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4·5H2O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質。工藝流程為：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)2
pH
5.2
3.1
6.7
9.4
9.7
回答：
（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？
                                                                  。
（2）步驟②中的離子方程式（寫出2個即可）：
                              、                                    。
步驟⑤中H2O2參加反應的離子方程式：                                  。
（3）步驟⑥中調節(jié)溶液pH時適宜的物質是               （填序號）；
A．NaOH     B．氨水    C．Cu2(OH)2CO3    D．Cu(OH)2      E．MgCO3
步驟⑥中濾渣成份的化學式                             。
（4）步驟⑦中用硫酸調節(jié)pH＝2～3的原因是                                    。
步驟⑧的分離方法是                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平高低的是
A．乙醇的產量B．乙烯的產量C．苯的產量D．甲烷的產量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氧化鋅為白色粉末，無臭、無味，廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，為了變廢為寶，綜合應用資源，經常從鋅冶煉、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質）來制取氧化鋅，其流程如下圖所示：

有關氫氧化物沉淀完全的pH見下表

回答下列問題
（1）在酸浸過程中，經常要保持酸過量，而且要通入空氣，理由是         。
（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有         。
（3）在“除雜Ⅰ”步驟中，經常使用酸性高錳酸鉀溶液，并調節(jié)溶液的pH。將溶液調至pH=4的目的是         。
（4）在“碳化合成”中，生成的產物之一為堿式碳酸鋅［Zn2(OH)2CO3］，請寫出碳化合成步驟的化學方程式         。
（5）在“洗滌”過程中，證明沉淀洗滌完全的標志是         。
（6）由于本工藝液固分離次數較多，明顯的不足是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．聯合制堿法的優(yōu)點是減少了對設備的腐蝕
B．工業(yè)生產硫酸時，用98%硫酸的來吸收三氧化硫，可以避免形成酸霧并提高吸收率
C．合成氨是天然固氮的方法之一
D．碳酸鈉俗稱小蘇打,甲烷是一種清潔能源

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