（12分）CoCl2H2O在加熱時(shí)會(huì)逐步失水，并呈現(xiàn)不同的顏色，實(shí)驗(yàn)室里可以制成變色硅膠，用以干燥并驗(yàn)證水份。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2H2O的一種新工藝流程如下圖： 

已知：
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2
②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。
③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物



開始沉淀
2.3
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.2
5.2
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出加入過氧化氫時(shí)溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：__________
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是__________；
（3）最合適的試劑X是__________
（4）操作I包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是__________、__________和減壓過濾。
（5）制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是__________。
（1）      （2）5.2～7.6
（3）鹽酸           （4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶   （5）降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解
（1）要制取制取CoCl2H2O，就必須除去溶液中的雜質(zhì)離子，因此雙氧水的作用是將亞鐵離子氧化生成鐵離子，易于以氫氧化鐵的形式沉淀而除去，方程式為2Fe2＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋2H2O。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)pH大于7.6是開始析出氫氧化鈷沉淀，所以pH不能大于7.6。而氫氧化鋁的沉淀分為是3.4～5.2，所以a的分為是5.2～7.6。
（3）因?yàn)椴荒芤胄碌碾s質(zhì)，所以應(yīng)該用鹽酸酸化，即X是鹽酸。
（4）要得到晶體，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，最后過濾即可。
（5）因?yàn)槁然捑w受熱以分解，所以需要降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。
方法Ⅰ
用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ
用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫
方法Ⅲ
用Na2SO3溶液吸收SO2，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4
 
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3
(NH4)2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3
能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有________(填字母)。
A．增大氨水濃度
B．升高反應(yīng)溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸
D．通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-
采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是____________(用離子方程式表示)。
(2)方法Ⅱ中主要發(fā)生了下列反應(yīng)：
2CO(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g)　ΔH＝8.0 kJ·mol－1
2H2(g)＋SO2(g)=S(g)＋2H2O(g)　ΔH＝90.4 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式可表示為________。
(3)方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如下圖所示。陽(yáng)極區(qū)放出氣體的成分為________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于________周期__________族。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是___________________________。
（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
（4）步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80～90℃溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因____________________________________________________。
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是______________________________________。
（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾，這樣操作的意義是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?br />（1）從圖中選擇制取氣體的合適裝置：

氮?dú)?u>        、氫氣         
（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有           、                  
（3）氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，           （“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是：                           。
（4）寫出乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式：                                  
（5）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H+、OH-、          、          離子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2O  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是
A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4
B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42—
C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液
D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）
硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。
（1）工業(yè)上制硫酸主要分為_________、________、_________三個(gè)階段。
（2）下列是第二階段反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)選擇最合適的生產(chǎn)條件____________。

（3）現(xiàn)在欲提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（   ）
A．向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變
B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO3
（4）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量SO2，可有石灰水吸收后，再用硫酸處理。此過程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________，______________。
（5）若進(jìn)入第二階段所用設(shè)備中氣體的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%、O211%、N282%�，F(xiàn)有100體積這樣的混合氣體在反應(yīng)后變成96.7體積，則反應(yīng)后混合氣體中N2和SO3的體積比為___________，此時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的主要是因?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．加快反應(yīng)速率B．能提高NH3的平衡濃度C．降低NH3的沸點(diǎn)D．提高N2和H2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)
C．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(13分)安徽繁昌礦產(chǎn)資源十分豐富，其中峨山鎮(zhèn)的隨山主產(chǎn)輝銅礦。輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)、脈石（SiO2)和少量的銀。孫村富鐵礦業(yè)開發(fā)集團(tuán)采用現(xiàn)代濕法煉銅工藝，用酸浸法從礦石中提取銅，其主要工藝流程圖如下：

(1)礦泥的主要成分是______.
(2) 反應(yīng)1中發(fā)生的離子方程式是______.
(3) 第一次萃取實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)水層1的顏色仍然較藍(lán)，接下來(lái)的操作是______
(4) 反萃取劑的作用是______。
(5) 反應(yīng)2是用惰性電極電解水層2，寫出陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)方程式__________________
(6) 傳統(tǒng)的濕法煉銅工藝是：粉碎礦石，先高溫灼燒，加酸溶解產(chǎn)物，然后加人鐵屑進(jìn)一步得到銅。請(qǐng)?jiān)u價(jià)兩種工藝的優(yōu)缺點(diǎn)________________________   

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同步練習(xí)冊(cè)答案