【題目】下列敘述正確的是

A. 離子化合物中可能含有共價鍵 B. 化學(xué)鍵是分子間強(qiáng)烈的作用力

C. H、D、 T表示三種氫元素 D. 共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】A

【解析】 A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH和Na2O2，故A正確；B、化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的作用力，故B錯誤；C、H、D、T是核素，是氫元素的三種核素，故C錯誤；D、共價化合物中各原子不一定都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如HCl中H最外層滿足的2電子，PCl5中的P核外超過8電子，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是( )

A. 液氨受熱蒸發(fā) B. 加熱金屬鋁使之熔化

C. 加熱食鹽晶體使之熔化 D. 加熱硅晶體使之熔化

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【題目】向豬膀胱內(nèi)注入一半質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的蔗糖溶液，扎緊入口，然后將其浸入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液中，每隔10 min稱一次豬膀胱的重量，能正確表示測定結(jié)果的是下圖中的

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為H3XO4<H2YO4<HZO4，則下列判斷正確的是

A．非金屬性強(qiáng)弱為X>Y>Z

B．原子半徑為X<Y<Z

C．陰離子的還原性為X3->Y2->Z-

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3X>H2Y>HZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中：C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍；A與D、C與F同主族；D是所在周期原子半徑最大的主族元素，又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

(1)元素D在周期表中的位置________________。

(2)寫出B單質(zhì)的電子式________________。

(3)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。

(4)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有_________________________。

(5)若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。

若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：_______________________________________________。

(6)FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________。

(7)寫出由A和D形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】尿素（NH2CONH2)是目前含氮量最高的氮肥。國內(nèi)外主要以NH3和CO2為原料進(jìn)行合成。主要通過以下二個反應(yīng)進(jìn)行：

第一步：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) △H1=-117.2kJ·mol-1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2=+21.7kJ·mol-1

請回答：

(1)己知：NH3(l) NH3(g) △H3 = ckJ·mol-1。火電廠煙氣脫硝所使用的還原劑氨氣主要來自于尿素水解。則反應(yīng)NH2CONH2(l)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)的 △H4=_________kJ·mol-1 (用含c的式子表示)，該反應(yīng)能在常溫下緩慢發(fā)生的主要原因是__________________。

(2)①一定條件下，n(NH3)/n(CO2)對NH2COONH4的平衡轉(zhuǎn)化率會產(chǎn)生明顯的影響，如圖1所示。NH2COONH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨n(NH3)/n(CO2)增大而上升，試分析其原因：_______________。

②恒溫密閉容器中，一定量的NH3和CO2反應(yīng)合成尿素，第10 min達(dá)到平衡。若相同條件下反應(yīng)1的速率要快于反應(yīng)2，請在圖中畫出0～15min內(nèi)，NH2COONH4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線____________。

③下圖表示不同條件下，反應(yīng)：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的產(chǎn)物濃度隨時間的變化曲線。

下列有關(guān)說法中，正確的是____________。

A.達(dá)到平衡時間最快的是II

B.反應(yīng)約10分鐘后，三個反應(yīng)均己達(dá)到平衡

C.I條件下氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率大于Ⅱ

D.三個反應(yīng)的平衡常數(shù)一定相同

(3)用電化學(xué)方法可以實現(xiàn)低溫常壓合成氨。下圖是以含N3-熔融鹽為電解質(zhì)，電解合成氨裝置的工作原理示意圖。陰極的電極反應(yīng)是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列試劑中無法鑒別對應(yīng)物質(zhì)的是

選項

物質(zhì)

試劑

A

乙醛 甲苯和CCl4

水

B

甲烷 乙炔和四氯化碳

溴水

C

乙醇 乙酸和乙酸乙酯

飽和碳酸鈉溶液

D

苯甲醇 苯甲醛和苯甲酸

酸性高錳酸鉀溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于原子晶體的是

A. HCl B. He C. Si D. NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25 °C時，向100 mL含HCl 14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min鐵粉完全溶解。則：

（1）在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是____________________。

（2）在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是____________________。

（3）前2 min與后4min相比，反應(yīng)速率較快的是____________________。

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