【題目】尿素(NH2CONH2)是目前含氮量最高的氮肥。國(guó)內(nèi)外主要以NH3CO2為原料進(jìn)行合成。主要通過(guò)以下二個(gè)反應(yīng)進(jìn)行:

第一步:2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) △H1=-117.2kJ·mol-1

第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2=+21.7kJ·mol-1

請(qǐng)回答:

(1)己知:NH3(l) NH3(g) △H3 = ckJ·mol-1。火電廠煙氣脫硝所使用的還原劑氨氣主要來(lái)自于尿素水解。則反應(yīng)NH2CONH2(l)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H4=_________kJ·mol-1 (用含c的式子表示),該反應(yīng)能在常溫下緩慢發(fā)生的主要原因是__________________。

(2)①一定條件下,n(NH3)/n(CO2)對(duì)NH2COONH4的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)產(chǎn)生明顯的影響,如圖1所示。NH2COONH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨n(NH3)/n(CO2)增大而上升,試分析其原因:_______________

②恒溫密閉容器中,一定量的NH3CO2反應(yīng)合成尿素,第10 min達(dá)到平衡。若相同條件下反應(yīng)1的速率要快于反應(yīng)2,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出0~15min內(nèi),NH2COONH4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線____________

③下圖表示不同條件下,反應(yīng):N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的產(chǎn)物濃度隨時(shí)間的變化曲線。

下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是____________。

A.達(dá)到平衡時(shí)間最快的是II

B.反應(yīng)約10分鐘后,三個(gè)反應(yīng)均己達(dá)到平衡

C.I條件下氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率大于

D.三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)一定相同

(3)用電化學(xué)方法可以實(shí)現(xiàn)低溫常壓合成氨。下圖是以含N3-熔融鹽為電解質(zhì),電解合成氨裝置的工作原理示意圖。陰極的電極反應(yīng)是_______________________。

【答案】 95.5+2c 該反應(yīng)是熵增反應(yīng),有利于正向進(jìn)行 過(guò)量的氨氣和產(chǎn)物水進(jìn)一步反應(yīng),使反應(yīng)2的化學(xué)平衡正向移動(dòng),從而使NH2COONH4的平衡轉(zhuǎn)化率上升 A N2+6e-=2N3-

【解析】(1)考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷,①2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(l),②H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l),③NH3(l) NH3(g),根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算,2×③-(①+②)得出:△H3=(95.52c)kJ·mol-1;此反應(yīng)是熵增反應(yīng),有利于反應(yīng)正向進(jìn)行;(2)本題考查勒夏特列原理的應(yīng)用,過(guò)量的氨氣和產(chǎn)物水進(jìn)一步反應(yīng),使反應(yīng)2的化學(xué)平衡正向移動(dòng),從而使NH2COONH4的平衡轉(zhuǎn)化率上升②相同條件下,反應(yīng)1的速率快于反應(yīng)2,因此生成H2NCOONH4曲線比消耗H2NCOONH4曲線陡,在10min時(shí)達(dá)到平衡,即10min15min應(yīng)是平行x軸的直線,即圖像是;③A、根據(jù)圖像,II首先達(dá)到平衡,即II的反應(yīng)速率最快,首先達(dá)到平衡,故A正確;B、反應(yīng)到10min,IIIII達(dá)到平衡,I不知道10min后曲線,因此無(wú)法判斷I是否達(dá)到平衡,故B錯(cuò)誤;C、題目中沒(méi)有說(shuō)明改變的條件,如果I改變的條件是通入H2,雖然平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,但氫氣的轉(zhuǎn)化率降低,如果II是增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,氫氣的轉(zhuǎn)化率增大,故C錯(cuò)誤;D、如果II是升高溫度,反應(yīng)速率加快,但化學(xué)平衡常數(shù)降低,II通入氫氣,溫度不變,平衡常數(shù)不變,則兩者平衡常數(shù)不相同,故D錯(cuò)誤;(3)考查電解原理以及電極反應(yīng)式的書寫,根據(jù)裝置圖電子移動(dòng)方向,電子從電源的負(fù)極出發(fā)流向陰極,從陽(yáng)極流向電源的正極,通N2的一極為陰極,通氫氣的一極為陽(yáng)極,陰極電極反應(yīng)式為N2+6e=2N3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是( )

A. 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B. 離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高

C. 非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D. 含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子

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已知:氣體甲和氣體乙組成元素相同

請(qǐng)回答:

(1)氣體乙的摩爾質(zhì)量是________________

(2) X的化學(xué)式是_________________。

(3)寫出X在隔絕空氣條件下加熱分解的化學(xué)方程式____________________。

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【題目】下圖1是細(xì)胞中3種化合物含量的扇形圖,圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖,下列說(shuō)法不正確的是(   )

A. 若圖1表示正常細(xì)胞,則甲、乙化合物共有的元素中含量最多的是a

B. 若圖1表示細(xì)胞完全脫水后化合物含量的扇形圖,則甲化合物中含量最多的元素為圖2中的b

C. 若圖1表示正常細(xì)胞,則乙化合物被人體攝入后不能直接吸收

D. 圖2中含量最多的元素是a,這與細(xì)胞中含量最多的化合物無(wú)關(guān)

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【題目】某研究小組以對(duì)氨基苯乙酮為原料,按下列路線合成藥物中間體E:

已知:

請(qǐng)回答:

(1)化合物A的分子式是______________。

(2)下列說(shuō)法正確的是 ____________。

A.對(duì)氨基苯乙酮→A的反應(yīng)條件是光照

B. A→B是發(fā)生了加成反應(yīng)

C.D可以繼續(xù)和氫氣發(fā)生反應(yīng)

D.—定條件下,化合物E與鹽酸和氫氧化鈉都可以發(fā)生反應(yīng)

(3) D→E的化學(xué)方程式是_______________________。

(4) 1-(4-氨基苯基)乙醇也是藥物中間體,由對(duì)氨基苯乙酮和氫氣1:1加成可得。寫出同時(shí)符合

下列條件的1-(4-氨基苯基)乙醇的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________

①可以和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng):②1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子;

(5)設(shè)計(jì)以丙酮和一溴甲烷為原料制備NH2C(CH3)3的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)__________。

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【題目】如圖1是細(xì)胞中化合物含量的扇形圖,圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. 若圖1表示正常細(xì)胞中化合物含量,則A、B共有的元素中在活細(xì)胞中含量最多的是圖2中的a

B. 若圖1表示干細(xì)胞中化合物含量,則A中含量最多的元素為圖2中的b

C. 若圖1表示正常細(xì)胞中化合物含量,則B具有多樣性,其必含的元素為C、H、O、N

D. 細(xì)胞中含量最多的元素是圖2中的a,數(shù)量最多的也是a

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