Question

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類(lèi)繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問(wèn)題:

（1）F元素名稱(chēng)為_______，在周期表中的位置是_____________。

（2）用電子式表示D與B以1:1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的形成過(guò)程__________。

（3）化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為_____鍵(填“離子”或“極性”或“非極性”)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為______化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

（4）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成。且甲、乙的水溶液均呈堿性，且乙可以用于治療胃酸過(guò)多。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為____________。

（5）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_________(用元素符號(hào)表示)。

（6）B的非金屬性___于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論:_________。

（7）B的最簡(jiǎn)單氫化物可作為燃料電池的___極，寫(xiě)出熔融碳酸鈉介質(zhì)中負(fù)極電極反應(yīng)式:_____。

Answer 1

【答案】 氯 第三周期第VIIA族 極性 離子 HCO3-+OH-=CO32-+H2O Na>N>O>H 弱 2HC1O4+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑ 負(fù) CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

【解析】根據(jù)B形成的化合物種類(lèi)繁多，確定B為C元素；根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素，且A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，所以C為N元素，D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為Cl元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為H元素。

（1）F元素名稱(chēng)為氯，原子序數(shù)是17，在周期表中的位置是第三周期第VIIA族；（2）D與B以1:1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物是過(guò)氧化鈉，其形成過(guò)程為。（3）化合物CO2中存在的化學(xué)鍵為極性鍵。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為NH4Cl，屬于鹽含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物。（4）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成。且甲、乙的水溶液均呈堿性，且乙可以用于治療胃酸過(guò)多，乙是碳酸氫鈉，甲是氫氧化鈉，則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-＝CO32-+H2O。（5）A、C、D、E分別為H、N、O、Na，H是周期表中半徑最小的，同周期原子序數(shù)越大半徑越小，所以N＞O，不同周期電子層越多半徑越大，所以原子半徑Na＞N，則由大到小的順序?yàn)椋?/span>Na＞N＞O＞H。（6）元素B和F的分別為C、Cl，非金屬性C比Cl弱，高氯酸能制備碳酸，則高氯酸的酸性大于碳酸，即非金屬性，Cl大于C，其反應(yīng)方程為：2HC1O4+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑。（7）B的最簡(jiǎn)單氫化物是甲烷，可作為燃料電池的負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則在熔融碳酸鈉介質(zhì)中負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O。