【題目】硫酸常用于金屬表面除銹.(原理:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O)
(1)把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,稀釋成10%的稀硫酸,需要水的質(zhì)量是多少?
(2)要使16gFe2O3恰好完全反應(yīng),需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是多少?
【答案】
(1)解:溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,設(shè)需水的質(zhì)量為x,則有50g×98%=(50g+x)×10%,解得x=440g;
答:需要水的質(zhì)量是440g;
(2)解:設(shè)需10%的稀硫酸的質(zhì)量是y
Fe2O3+ | 3H2SO4 | ═ | Fe2(SO4)3+ | 3H2O |
160 | 294 | |||
16g | y×10% |
=
解得:y=294g
答:要使16g Fe2O3恰好完全反應(yīng),需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量294g.
【解析】(1)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,據(jù)此分析解答;(2)據(jù)Fe2O3的質(zhì)量和反應(yīng)的方程式、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可計(jì)算出反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃和1.01×105Pa時(shí),反應(yīng)2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,自發(fā)進(jìn)行的原因是( 。
A.是吸熱反應(yīng)
B.是放熱反應(yīng)
C.是熵減少的反應(yīng)
D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁及其合金在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)最新研究表明:氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成Na[Al(OH)4]。則氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為________________________________。
(2)目前,國(guó)內(nèi)對(duì)真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的研究較多,利用該方法冶煉金屬鋁,既節(jié)能又環(huán)保。
已知:①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1
②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2
③Al(l)====Al(s) △H3
則Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
(3)已知:Al4C3是真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的中間產(chǎn)物,它與水反應(yīng)生成氣體Y,Y是含氫量最大的烴。向2L恒容密閉容器中充入2mol Y和2mol水蒸氣,一定條件下發(fā)生反應(yīng)a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。測(cè)得Y的平衡轉(zhuǎn)化率α(Y)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①上述反應(yīng)的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
②圖象中,x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。
③在T0K、0.1MPa時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
④提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的措施有_______________________________ (任填二項(xiàng))。
⑤從上述反應(yīng)體系中分離出H2(還含有少量CO)作為合成氨的原料氣,為避免CO使催化劑中毒,原料氣在通入合成塔之前需與適量NH3混合,并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO,反應(yīng)原理為[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若從溫度、壓強(qiáng)兩方面考慮,用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜條件是________________________。
(4)我國(guó)首創(chuàng)的海水電池以鋁板為負(fù)極,以接觸空氣的鐵鉑合金網(wǎng)為正極,以弱堿性的海水為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。試寫出海水電池的正極反應(yīng)式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑,實(shí)驗(yàn)室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度見下圖),其實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)氯酸鈉高溫分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為____。
(2)80 ℃時(shí)浸取液冷卻至0 ℃過濾,濾渣的主要成分為___(寫化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)已知:2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O,F(xiàn)可提供下列試劑:
a.飽和食鹽水 b.濃H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe
利用下圖裝置對(duì)高氯酸銨受熱分解產(chǎn)生的三種氣體分別進(jìn)行吸收或收集。
①E中收集到的氣體可能是____(填化學(xué)式);
②A、B、C中盛放的藥品依次可以是___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
Ⅰ.a、b、c Ⅱ.c、b、e Ⅲ.b、c、f
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯.已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表:
物質(zhì) | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸點(diǎn)/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入9.6ml(密度約為1.27g.ml-1)苯甲酸和20mL甲醇(密度約0.79g·mL﹣1),再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒碎瓷片,小心加熱使反應(yīng)完全,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。
(1) 加入碎瓷片的作用是 ;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作時(shí) (填正確答案標(biāo)號(hào))。
A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料
(2)濃硫酸的作用是 混合液體時(shí)最后加入濃硫酸的理由: 。
(3)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖三套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)最好采用裝置 (填“甲”或“乙”或“丙”)。
Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制
(4)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水,現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制,請(qǐng)根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱,操作Ⅱ 。
(5)不能用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液的原因是 。
(6)列式計(jì)算,苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:
己知轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)為:2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O(1)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L,CrO42﹣有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣。下列說法不正確的是
A. 溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到達(dá)平衡狀態(tài)
B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4g
C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32,要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肉桂酸甲酯(H)是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2,且分子中只含有1個(gè)苯環(huán),苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán),現(xiàn)測(cè)得H分子的紅外光譜如下圖所示:
又知J為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線表示單鍵或雙鍵等化學(xué)鍵)。
試回答下列問題:
(1)肉桂酸甲酯(H)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(2)現(xiàn)測(cè)出A的核磁共振氫譜圖有6個(gè)峰,且面積之比為1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烴A為原料合成H的路線如下(部分反應(yīng)物和反應(yīng)條件已略去):
①化合物F中的官能團(tuán)有__________(填名稱)。
②F→G的反應(yīng)類型是__________。
③書寫下列化學(xué)方程式:
F→I:____________________。
G→H:_________________________。
④其中F的同分異構(gòu)體甚多,其中有一類可用通式表示(其中X、Y均不為氫原子),試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大;C、D是空氣中含量最多的兩種元素,D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物;F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題:
(1)F元素名稱為_______,在周期表中的位置是_____________。
(2)用電子式表示D與B以1:1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的形成過程__________。
(3)化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為_____鍵(填“離子”或“極性”或“非極性”)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為______化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。
(4)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成。且甲、乙的水溶液均呈堿性,且乙可以用于治療胃酸過多。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為____________。
(5)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_________(用元素符號(hào)表示)。
(6)B的非金屬性___于F(填“強(qiáng)”或“弱”),并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論:_________。
(7)B的最簡(jiǎn)單氫化物可作為燃料電池的___極,寫出熔融碳酸鈉介質(zhì)中負(fù)極電極反應(yīng)式:_____。
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