18．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的正極反應式為2H2O+O2+4e-═4OH-．
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用C．
A．銅        B．錫        C．鋅        D．石墨
③如圖乙方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的負極上．

分析 ①鐵為活潑金屬，易發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；
②原電池的負極金屬易被腐蝕，根據(jù)原電池的工作原理來回答；
③在電解池的陰極上的金屬被保護，根據(jù)電解池的工作原理來回答．

解答 解：①鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極，發(fā)生失電子的氧化反應，即Fe=Fe2++2e-，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案為：2H2O+O2+4e-=4OH-；
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以讓金屬鐵做原電池的正極，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以是比金屬鐵的活潑性強的金屬，
故答案為：C；
③電解池的陰極上的金屬被保護，為降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的負極，
故答案為：負．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道作原電池負極和電解池陽極的金屬易被腐蝕，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．18g水中所含的電子數(shù)為8NA
B．常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
C．0.5molCuO的摩爾質(zhì)量為40g/mol
D．22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．1mol在合適條件下與NaOH反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2molB．3molC．4molD．5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．4 v（NH3）=5 v（O2）B．5v（O2）=6 v（H2O）C．2 v（NH3）=3 v（H2O）D．4v（O2）=5 v（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．如圖是溫度和壓強對反應X+Y?2Z影響的示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述可逆反應的正反應為放熱反應B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應的正反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．巴黎氣候大會揭開了發(fā)展低碳經(jīng)濟的宏偉序幕，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．太陽能、地熱能、核能、化石燃料等均屬于“新能源”
B．減少含碳物質(zhì)做燃料符合“低碳”理念
C．圖中轉(zhuǎn)化途徑不能體現(xiàn)“節(jié)能減排”的思想
D．節(jié)約用電不能減少CO2的排放量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．黃鐵礦既是硫礦又是鐵礦，因其呈黃色俗稱“愚人金”，是重要的工業(yè)原料．工業(yè)煅燒過程中常產(chǎn)生廢渣，廢渣成分主要含鐵的幾種氧化物和二氧化硅等，利用該廢渣可以制備高效凈水劑聚合硫酸鐵，工藝流程如圖：

（1）檢驗“酸溶”后的溶液中含有Fe2+，試劑是KMnO4溶液．
（2）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大燒渣與硫酸的接觸面積，加快燒渣的溶解．
（3）廢鐵皮使用前要用純堿溶液浸泡，目的是洗去鐵表面油污．
（4）“酸溶”過程中Fe2O3溶解的化學反應方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（5）“操作Ⅲ”系統(tǒng)操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮（加熱濃縮）、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌．洗滌的方法是向漏斗里加入蒸餾水，使水沒過沉淀物，等水自然流完后，重復操作2～3次．
（6）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學興趣小組設計如下方案測定飽和食鹽水的電解率．
[提示：飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%]
方案一：連接圖甲、乙裝置，在洗氣瓶a中盛放足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率．

（1）正確的連接順序為導管口B（填“A”或“B”）連導管口C，若事先往甲裝置的飽和食鹽水中滴入酚酞，則電解過程甲裝置中鐵棒（填“鐵棒”或“碳棒”）附近的溶液變紅．
（2）電解飽和食鹽水總反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
方案二：利用甲裝置電解后的溶液，通過中和滴定來測定飽和食鹽水的電解率．
（3）部分實驗過程如下：
①用堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）量取10.00mL電解后的溶液，加入錐形瓶中；
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液，用0.2000mol•L-1標準鹽酸滴定待測液，邊滴邊搖動錐形瓶，直到滴入最后一滴時，錐形瓶中溶液顏色由紅色變無色，并保持半分鐘不褪色時停止滴定；
③該小組所測實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗序號鹽酸體積（mL）
第一組19.90
第二組24.70
第三組20.10
第四組20.00
未電解前飽和食鹽水的物質(zhì)的量濃度為5.4mol•L-1，經(jīng)計算，求出該食鹽水的電解率為7.4%．
④下列操作，會導致實驗結(jié)果偏低的是AB（填序號）．
A．滴定時錐形瓶中液滴飛濺出來
B．滴定前讀數(shù)時平視，終點讀數(shù)時俯視
C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒用待測液潤洗
D．酸式滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的NaOH和HCl的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1

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