【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列敘述中正確的有
①a、c兩點均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液;②a點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的Ksp;③b點對應(yīng)的溶液將有沉淀生成;④向d點溶液加入適量的CaCl2固體可以變到c點;⑤d點溶液通過蒸發(fā)溶劑可以變到c點;⑥常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中,c(Ca2+)與c(SO42-)的乘積對應(yīng)曲線上任意一點;⑦常溫下,向100mL飽和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液,能使溶液由a點變?yōu)?/span>b點
A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個
【答案】A
【解析】
①其飽和溶液中陰陽離子濃度相等,a、c兩點陰陽離子濃度不相等,故①錯誤;
②Ksp是一常數(shù),溫度不變Ksp不變,在曲線上的任意一點Ksp都相等,故②錯誤;
③根據(jù)圖示數(shù)據(jù),可以看出b點Qc=2×l0-5>Ksp,所以會生成沉淀,故③正確;
④d點為不飽和狀態(tài),鈣離子濃度較小,如加入適量CaCl2固體,鈣離子濃度增大,此時硫酸根離子濃度不變,則可以變到c點,故④正確;
⑤d為不飽和溶液,蒸發(fā)時硫酸根的濃度會增大,故⑤錯誤;
⑥常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中,c(Ca2+)=c(SO42-)=3×10-3mol/L,故⑥錯誤;
⑦CaSO4飽和溶液c(Ca2+)=c(SO42-)=3×10-3mol/L,開始不在a點,加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后,c(Ca2+)=0.6×10-3mol/L,c(SO42-)=8.6×10-3mol/L,Qc<Ksp,沒有沉淀生成,此時為不飽和溶液,故⑦錯誤。
綜合以上分析③④正確,正確的有2個。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是
選項 | A | B | C | D |
裝置圖 | ||||
現(xiàn)象 | 右邊試管產(chǎn)生氣泡較快 | 左邊棉球變棕黃色,右邊棉球變藍(lán)色 | 試管中先出現(xiàn)淡黃色固體,后出現(xiàn)黃色固體 | 試管中液體變渾濁 |
結(jié)論 | 催化活性:Fe3+>Cu2+ | 氧化性:Br2>I2 | Ksp:AgCl>AgBr>AgI | 非金屬性:C>Si |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C 為中學(xué)常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下,A 為固體,B 為液體,C 為氣體。D、 E、F、G、H、X 均為化合物,其中 X 是一種無氧強(qiáng)酸、E 為黑色固體,H 在常溫下為液體。它們之間的 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。
(1)寫出化學(xué)式:A____________、D__________、E__________、X________。
(2) 在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填編號)。
(3) 反應(yīng)⑥的離子方程式為__________。
(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________,該反應(yīng)中每消耗 0.3molA,可轉(zhuǎn)移電子__________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室有如圖所示的實驗裝置:
A C D E F
(1)已知氮?dú)猓?/span>NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水,在實驗室中通常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物來制取氨氣。試回答下列問題:
①實驗室制取氨氣可以選用________裝置,收集氨氣可以選用________裝置。
②試寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式:____________________________________。
③如何檢驗收集的氣體是氨氣?試寫出方法和結(jié)論:__________________________。
(2)甲、乙兩組同學(xué)用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣,根據(jù)圖B噴泉實驗的裝置進(jìn)行實驗,都觀察到美麗的紅色噴泉。
圖B:噴泉實驗裝置 圖C:兩組實驗結(jié)果對比
根據(jù)實驗現(xiàn)象說明氨氣具有的性質(zhì)是___________、____________。
(3)甲、乙兩組同學(xué)完成噴泉實驗后,圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示。請通過分析確認(rèn):甲組同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙組同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分別向等體積1mol/L鹽酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的鎂條,反應(yīng)時間與溶液pH變化關(guān)系如右圖。下列說法中不正確的是( )
A. Y代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)
B. a點時反應(yīng)Y消耗鎂條的量少
C. b點表示此時兩溶液pH相等
D. c點表示此時反應(yīng)結(jié)束
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù),且A元素的最高正價與最低負(fù)價和為零,C是同周期中原子半徑最大的元素,D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物F。試根據(jù)以上敘述回答:
(1)D元素在周期表中位置為_____________________;
(2)畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________;寫出ABE分子的結(jié)構(gòu)式____________;
(3)工業(yè)上常用在微波條件下用A單質(zhì)與EB2反應(yīng)來解決其產(chǎn)生的環(huán)境問題,寫出該化學(xué)方程式:___________________________________________;
(4)用電子式表示C2E的形成過程__________________________________________;
(5)1 mol C與A元素的最高價氧化物反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。
(Ⅱ)、某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì),設(shè)計如下實驗。請回答下列問題:
(1)按右圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱是_________;實驗過程中,裝置B中觀察的現(xiàn)象是___________;裝置C中有白色沉淀生成,該沉淀是__________(填化學(xué)式)。
(2)裝置A反應(yīng)容器中還會產(chǎn)生CO2氣體,請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式__________。
(3)為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2,應(yīng)先從下列①~④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口,從左到右的順序為__________(填序號);然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2,其目的是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水中可以提取很多有用的物質(zhì),例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘;钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一,其流程如下:
資料顯示:Ⅰ.pH=2時,NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO;
Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;
Ⅲ.5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;
Ⅳ.I2在堿性溶液中反應(yīng)生成I-和IO3-。
(1)反應(yīng)①的離子方程式_________________________________________。
(2)方案甲中,根據(jù)I2的特性,分離操作X的名稱是________________。
(3)已知:反應(yīng)②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子,其離子方程式是_______________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑,但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_______________。
(5)方案乙中,已知反應(yīng)③過濾后,濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-,將實驗方案補(bǔ)充完整。實驗中可供選擇的試劑:稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
A.濾液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在。
B._____________________________________________________________。
(6)某學(xué)生計劃用12 mol·L-1的濃鹽酸配制0.10 mol·L-1的稀鹽酸450 mL;卮鹣铝袉栴}:實驗過程中,不必使用的是________(填字母)。
A.托盤天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL燒杯 E.膠頭滴管 F. 500 mL試劑瓶
(7)除上述儀器中可使用的以外,還缺少的儀器是______;在該實驗中的用途是________________。
(8)量取濃鹽酸的體積為______ mL,應(yīng)選用的量筒規(guī)格為________。
(9)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1molHClO中所含H—Cl鍵的數(shù)目為NA
B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數(shù)為0.4NA
C. 1.2gC與0.1molCO2在高溫下充分反應(yīng)生成的CO分子數(shù)為0.1NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L0.1mol·L-1HCl溶液中滴加氨水至pH=7,溶液中的數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲存,利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置如圖所示,制備開始時質(zhì)子交換膜兩側(cè)的溶液質(zhì)量相等.下列敘述不正確的是
A. b極的電極反應(yīng)式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O
B. n型半導(dǎo)體為負(fù)極
C. X2為O2,H+由b極向a極移動
D. 當(dāng)制備32g甲醇時,質(zhì)子交換膜兩側(cè)溶液相差104g
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