【題目】從海水中可以提取很多有用的物質(zhì),例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘;钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一,其流程如下:
資料顯示:Ⅰ.pH=2時,NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO;
Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;
Ⅲ.5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;
Ⅳ.I2在堿性溶液中反應(yīng)生成I-和IO3-。
(1)反應(yīng)①的離子方程式_________________________________________。
(2)方案甲中,根據(jù)I2的特性,分離操作X的名稱是________________。
(3)已知:反應(yīng)②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子,其離子方程式是_______________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑,但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_______________。
(5)方案乙中,已知反應(yīng)③過濾后,濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-,將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑:稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
A.濾液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在。
B._____________________________________________________________。
(6)某學(xué)生計劃用12 mol·L-1的濃鹽酸配制0.10 mol·L-1的稀鹽酸450 mL。回答下列問題:實驗過程中,不必使用的是________(填字母)。
A.托盤天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL燒杯 E.膠頭滴管 F. 500 mL試劑瓶
(7)除上述儀器中可使用的以外,還缺少的儀器是______;在該實驗中的用途是________________。
(8)量取濃鹽酸的體積為______ mL,應(yīng)選用的量筒規(guī)格為________。
(9)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為______________。
【答案】2NO2-+2 I-+4H+ =I2+2NO+2H2O升華(或加熱)、冷凝結(jié)晶(無冷凝結(jié)晶不扣分)3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2 (或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-)氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑,會繼續(xù)氧化I2(或亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化成碘單質(zhì),意思對即可)從水層取少量溶液于試管中,加入幾滴淀粉溶液,滴加Fe2(SO4)3溶液,振蕩,溶液變藍,說明濾液中含有I-;另從水層中取少量溶液于試管中,加入幾滴淀粉溶液,加硫酸酸化,滴加Na2SO3溶液,振蕩,溶液變藍,說明濾液中含有IO3-A玻璃棒稀釋濃鹽酸時起攪拌作用,使溶液混合均勻;將燒杯中稀釋的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時起引流作用4.210 mL500 mL
【解析】
(1)亞硝酸鈉具有氧化性,碘離子具有還原性,酸性條件下二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和碘和水,離子反應(yīng)方程式為2NO2-+2I-+4H+ =I2+2NO+2H2O;正確答案:2NO2-+2 I-+4H+ =I2+2NO+2H2O。
(2)碘易升華,方案甲中,分離操作X為升華或加熱、冷凝結(jié)晶;因此,本題正確答案是:升華或加熱、冷凝結(jié)晶。
(3)反應(yīng)②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子,說明生成I-、IO3-,則該離子方程式為: 3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2 (或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-);正確答案:3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2 (或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-)。
(4)氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑,會繼續(xù)氧化碘單質(zhì),而亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化為碘單質(zhì),故該工藝中氧化鹵水中的碘離子,選擇了價格較高的亞硝酸鈉;因此,本題正確答案是:氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑,會繼續(xù)氧化I2(或亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化成碘單質(zhì),意思對即可)。
(5)檢驗濾液中的碘離子、碘酸根離子,利用碘離子被氧化生成碘單質(zhì)檢驗,碘酸根離子被還原生成碘單質(zhì)檢驗,方法為:從水層取少量溶液于試管中,加入幾滴淀粉溶液,滴加 Fe2(SO4)3溶液,振蕩,溶液變藍,說明濾液中含有I-;另取從水層取少量溶液于試管中,加入幾滴淀粉溶液,加硫酸酸化,滴加Na2SO3溶液,振蕩,溶液變藍,說明濾液中含有IO3- ;正確答案:從水層取少量溶液于試管中,加入幾滴淀粉溶液,滴加Fe2(SO4)3溶液,振蕩,溶液變藍,說明濾液中含有I-;另從水層中取少量溶液于試管中,加入幾滴淀粉溶液,加硫酸酸化,滴加Na2SO3溶液,振蕩,溶液變藍,說明濾液中含有IO3- 。
(6)用濃溶液配制稀溶液時,應(yīng)選用量筒而不用托盤天平;正確答案:A。
(7)配制一定濃度的稀鹽酸溶液,通過(6)可知,還缺少的儀器是玻璃棒,其在稀釋濃鹽酸時起攪拌作用,使溶液混合均勻;將燒杯中稀釋的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時起引流作用;正確答案:玻璃棒;稀釋濃鹽酸時起攪拌作用,使溶液混合均勻;將燒杯中稀釋的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時起引流作用。
(8)設(shè)量取濃鹽酸的體積為V mL,根據(jù)稀釋前后HCl物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式:12 mol·L-1×V×10-3=0.10 mol·L-1×500 ×10-3,V≈4.2 mL;根據(jù)量筒的規(guī)格選取10 mL量筒;正確答案:4.2 ,10 mL。
(9)配制稀鹽酸450 mL,由于沒有此種規(guī)格的容量瓶,所以用500 mL的容量瓶;正確答案:500 mL。
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【題目】在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):3FeO(s)+H2OFe3O4(s)+H2(g)-Q,H2O和H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,2min時僅改變一個條件,改變的條件是
A. 減少n(H2O)B. 增加n(H2)C. 增大壓強D. 升高溫度
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【題目】在一固定容積的密閉容器中,進行反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
完成下列填空:
(1)若容器容積為2L,反應(yīng)10s氫氣質(zhì)量增加0.4g,則該時間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為_________。
(2)若增加碳的量,則正反應(yīng)速率________(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是_______(選填編號)。
a 壓強不變 b (H2)=(H2O) c c(CO)不變 D c(H2O)=c(CO)
(4)若升高溫度,平衡向右移動,則正反應(yīng)是______反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)。
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【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列敘述中正確的有
①a、c兩點均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液;②a點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的Ksp;③b點對應(yīng)的溶液將有沉淀生成;④向d點溶液加入適量的CaCl2固體可以變到c點;⑤d點溶液通過蒸發(fā)溶劑可以變到c點;⑥常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中,c(Ca2+)與c(SO42-)的乘積對應(yīng)曲線上任意一點;⑦常溫下,向100mL飽和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液,能使溶液由a點變?yōu)?/span>b點
A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個
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【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成,可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)化合物X、Y 的說法正確的是
A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子
C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)
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【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe3Fe2+,能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是
A. 正極為Cu,負極為Fe,電解質(zhì)為FeCl3溶液
B. 正極為C,負極為Fe,電解質(zhì)為FeSO4溶液
C. 正極為Fe,負極為Zn,電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液
D. 正極為Ag,負極為Cu,電解質(zhì)為CuSO4溶液
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【題目】已知0.4mol液態(tài)肼(N2H4)和足量H2O2反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量。
(1)寫出H2O2電子式___;上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。
(2)已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是____kJ。
(3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g);△H=-534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式______。
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【題目】欲配制下列四種無色透明的酸性溶液,其中能配制成功的是
A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Fe3+、OH-、NO3-
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-
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【題目】Mg原子最外層電子數(shù)為_____,反應(yīng)中容易________個電子而顯示_____價; F原子最外層電子數(shù)為_____,反應(yīng)中容易__________個電子而顯示_____價。在上述過程中,F原子和 Mg原子通過_____________都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
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