【題目】電解NO制備N(xiāo)H4NO3的工作原理如圖所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需要補(bǔ)充物質(zhì)M。下列有關(guān)分析或說(shuō)法中正確的是( )
A.a(chǎn)應(yīng)接直流電源的正極
B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:NO+5e-+6H+=NH4++H2O
C.電路中通過(guò)5mol電子時(shí),理論上最可處理22.4L標(biāo)況下的NO
D.補(bǔ)充的物質(zhì)M是NH3
【答案】D
【解析】
試題分析:A、a電極上NO→NH4+,化合價(jià)降低,得電子,因此a連接電源的負(fù)極,作陰極,故錯(cuò)誤;B、b 電極為為陽(yáng)極,反應(yīng)式為NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+, 故錯(cuò)誤;C、陰極反應(yīng)式為NO+6H++5e-=NH4++H2O,總電極反應(yīng)式為:8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3,轉(zhuǎn)移5mol電子,消耗NO的物質(zhì)的量為8/3mol,NO的體積為8×22.4/3L,故錯(cuò)誤;D、根據(jù)電極總反應(yīng)式,多了硝酸,因此需要通入NH3,故正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正確的是( )
A.稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉于燒杯中,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解
C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)圖1是表示一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入4 molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率 v(CO)=_____________;H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。
(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。
(3)該溫度下,反應(yīng)平衡常數(shù)K=______________(填數(shù)值)。
(4)恒容條件下,下列措施中能使反應(yīng)體系中增大的措施有____________。
A.升高溫度 B.充入He氣 C.再充入2molH2 D.使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中互為同系物的是
A. 12C和13C
B. 甲酸和硬脂酸(C17H35COOH)
C. 乙二醇和甘油
D. 2,2-二甲基丙烷和新戊烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)能引入羥基的是
A. 溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
B. 乙烯的水化
C. 苯與濃硫酸和濃硝酸的混酸共熱
D. 乙酸和甘油的酯化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是( )
A. 膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物
B. 氫氧化鈣、HCl溶液、硫酸銅均為強(qiáng)電解質(zhì)
C. 氯化鈣、燒堿、聚苯乙烯均為化合物
D. 稀豆?jié){、雞蛋清溶液、霧均為膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說(shuō)法中,不正確的是
A.能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有6種
B.存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體
C.既含有羥基又含有醛基的有5種
D.不存在含有2個(gè)羥基的同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E、F均能形成共價(jià)化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的元素在周期表中的位置:__________________,非金屬性最強(qiáng)的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:__________________________;
(2)能說(shuō)明E、F非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是___________________(用一個(gè)化學(xué)方程式舉例);
(3)用電子式表示C、E元素組成的化合物的形成過(guò)程:____________________________;
(4)由A和B、D、E、F所形成的共價(jià)化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是_______(用化學(xué)式表示);
(5)D在不充足的F中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為_________________________;
(6)A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為_________________,其中存在的化學(xué)鍵類型為___________________________;
(7)寫(xiě)出F的同主族短周期元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示,其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素Z位于周期表中的位置_____________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用充滿X元素的氫化物氣體及少量空氣的混合氣體的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,則燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(3)W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性大小順序____________(用化學(xué)式表示)。
(4)將W的單質(zhì)通入含等物質(zhì)的量FeBr2的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
_______________________________________。
(5)Z和X形成的一種化合物相對(duì)分子質(zhì)量在170~190之間,且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為___________。
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