【題目】下列反應(yīng)能引入羥基的是

A. 溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱

B. 乙烯的水化

C. 苯與濃硫酸和濃硝酸的混酸共熱

D. 乙酸和甘油的酯化

【答案】B

【解析】A. 溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱生成乙烯、溴化鈉和水，不能引入羥基，A錯(cuò)誤；B. 乙烯的水化生成乙醇，能引入羥基，B正確；C. 苯與濃硫酸和濃硝酸的混酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，不能引入羥基，C錯(cuò)誤；D. 乙酸和甘油的酯化生成酯類和水，不能引入羥基，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是

A. 若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.45倍，則a+b＞c+d

B. 若從正反應(yīng)開始,平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等,則投入A、B物質(zhì)的量之比為 a：b

C. 若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d

D. 若a+b=c+d，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí)，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化學(xué)中“同系物”和“同類物質(zhì)”是不同的，下列有關(guān)這兩個(gè)概念的說(shuō)法不正確的是

A．同系物一定是同類物質(zhì) B．同類物質(zhì)一定是同系物

C．同類物質(zhì)有可能是同分異構(gòu)體 D．同系物不可能是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是目前最主要的溫室氣體，減小CO2的排放并用來(lái)制造有價(jià)值的化學(xué)用品是目前的研究目標(biāo)。

（1）利用CO2與CH4生產(chǎn)合成氣(CO、H2)：

已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 KJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。

②250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向體積為4 L的密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，開始發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間達(dá)到平衡，平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)(某一成分物質(zhì)的量占總氣體物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù))如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率減小的可能原因是____________________。

（3） 如以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為_____________________。

（4）將2mol CO2和6molH2容積相同而溫度不同的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)恒容密閉容器中開始發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖1所示。

①曲線Ⅰ、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”)，可知該 反應(yīng)是一個(gè)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②下列事實(shí)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________：

A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

B．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

C．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D．CO2的消耗速率與CH3OH的生成速率相等

E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（5）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如上圖2所示。在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)開____________(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子式只表示一種物質(zhì)的是

A. C5H10 B. C2H6O C. CH4O D. C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充物質(zhì)M。下列有關(guān)分析或說(shuō)法中正確的是（ ）

A．a(chǎn)應(yīng)接直流電源的正極

B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：NO+5e－+6H+＝NH4++H2O

C．電路中通過(guò)5mol電子時(shí)，理論上最可處理22.4L標(biāo)況下的NO

D．補(bǔ)充的物質(zhì)M是NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：

①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）

②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）

在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 （g），加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后，O2為9mol， N2O3 為3.4mol，則t‘C時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）

A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是

A

B

C

D

酸

H3PO4

CH3COOH

NaHSO4

HNO3

堿

Mg(OH)Cl

NaOH

Fe(OH)3

KOH

鹽

CuSO45H2O

BaSO4

NaH2PO4

Na2S

氧化物

H2O

KClO3

CuO

H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g） + B（g） 2C（g）。經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是（ ）

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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