【題目】將250mLH2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL.
(1)稀釋前溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?
(2)稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少?
(3)若要制取3.36LH2(標準狀況),則要用量筒量取稀釋后的硫酸溶液多少毫升?
【答案】
(1)解:稀釋前該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為:c= mol/L=18.4mol/L,
答:稀釋前溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L
(2)解:稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變,則稀釋后溶液硫酸的濃度為:c(H2SO4)= =4.6mol/L,
稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度:c(H+)=2c(H2SO4)=4.6mol/L×2=9.2mol/L,
答:稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
(3)解:標況下3.36LH2的物質(zhì)的量為: =0.15mol,消耗氫離子的物質(zhì)的量為:0.15mol×2=0.3mol,需要硫酸的物質(zhì)的量為: =0.15mol,則需要稀釋后的硫酸的體積為: ≈0.032L=32.6mL,即:要用量筒量取稀釋后的硫酸溶液32.6mL,
答:要用量筒量取稀釋后的硫酸溶液32.6mL
【解析】(1)根據(jù)c= 計算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后溶液中氫離子濃度;(3)根據(jù)n= 計算出氫氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)氫原子守恒計算出需要硫酸的物質(zhì)的量及體積.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化工產(chǎn)品在下列應(yīng)用中,表現(xiàn)出還原性的是
A.明礬作凈水劑B.漂粉精作消毒劑
C.鐵粉作食品脫氧劑D.濃硫酸作干燥劑
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【題目】下列有關(guān)氣體的敘述中,不正確的是( )
A.一定溫度和壓強下,各種氣體物質(zhì)體積之比等于分子數(shù)之比
B.一定溫度和壓強下,各種氣體物質(zhì)的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C.一定體積和溫度下,各種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于壓強之比
D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L
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【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC), RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是
A. 轉(zhuǎn)移0.1mol電子時,a電極產(chǎn)生標準狀況下O2 1.12L
B. c電極上進行還原反應(yīng),B池中的H+可以通過隔膜進入A池
C. b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D. d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H++4e-=2H2O
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【題目】下列各物質(zhì)中,無論以任何比例混合,其混合物中碳的百分含量不變的是( )
A.一氧化碳和乙烷B.乙烯和CH3CH=CH2
C.乙烯和乙炔D.甲烷和乙炔
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【題目】有機物A~F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定,轉(zhuǎn)化如下:
請回答:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為: ;④的反應(yīng)類型 ;
(2)C與新制Cu(OH)2的化學方程式為 ;
(3)已知B的摩爾質(zhì)量為162g/mol,完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2):n(H2O)=2:1,B的分子式為 。
(4)F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料,特點如下:
①能發(fā)生加聚反應(yīng);②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種;③遇FeCl3顯紫色
F與濃溴水反應(yīng)的化學方程式 ;
B與NaOH反應(yīng)的化學方程式 ;
(5)F的一種同分異構(gòu)體G含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫出一種滿足條件的G的結(jié)構(gòu)簡式 ;
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