【題目】下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應(yīng)是

A. NH4ClNH3↑+HCl↑ B. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

C. 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D. CaC2+H2O===Ca(OH)2+C2H2

【答案】B

【解析】

A.NH4Cl NH3↑+HCl↑反應(yīng)物中有離子鍵的斷裂,生成物也只有極性鍵生成,沒有極性鍵和非極性共價鍵的斷裂,沒有離子鍵和非極性鍵的形成,故A錯誤;

B.Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物,CO2中含有極性鍵,則反應(yīng)物中離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂,故B正確;

C.NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵,Cl2中含有非極性共價鍵,則反應(yīng)物中有離子鍵、非極性共價鍵斷裂,沒有極性鍵的斷裂,故C錯誤;

D.NH3、CO2、H2O中只含有極性共價鍵,則反應(yīng)物中只有極性共價鍵的斷裂,故D錯誤。

綜上所述,本題選B。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列試劑中,能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是

A.氯水B.碳酸鈉溶液C.氫氟酸D.氫氧化鈉溶液

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【題目】鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料,已知鉛丹中Pb元素的化合價只有+2、+4,且+2價穩(wěn)定,+4價的Pb具有強(qiáng)氧化性,能氧化濃鹽酸生成Cl2。則下列說法不正確的是 (  )

A. Pb3O4可表示為2PbO·PbO2

B. 可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹,其n(氧化劑):n(還原劑)=1:6

C. 0.1mol Pb3O4與足量的濃鹽酸反應(yīng),生成Cl20.1 mol

D. a mol Pb3O4加強(qiáng)熱分解生成PbO,則加熱過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2a NA

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【題目】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L1HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是

A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2H+H2O===Al(OH)3

B. bc曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C. M點時,溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g

D. 原混合溶液中的CO32AlO2的物質(zhì)的量之比為12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述中,正確的是

A. H2Y電離方程式為:H2Y+H2OHY+H3O+

B. 常溫下,該酸式鹽的水溶液中溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:cNa+>cY2->cHY->cOH->cH+

C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性

D. HY的水解方程式為:HY+ H2OH3O++Y2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體,25 ℃時,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH 的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是

A. pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液,離子方程式為HFeO4+OH=FeO42+H2O

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為:K1=2.5×10-2,K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8,當(dāng)pH= 4時,溶液中c(HFeO4)/ c(H2FeO4)= 1.2

D. pH=2 時,溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用0.1 mol/L 的鹽酸滴定20.00 mL NaOH溶液,測定其濃度。下列操作正確的是

A. 需用NaOH溶液潤洗錐形瓶

B. 用量筒量取20.00 mL NaOH溶液

C. 滴定前,使酸式滴定管尖嘴部分充滿鹽酸

D. 充分反應(yīng)后,滴入酚酞溶液,觀察是否到達(dá)滴定終點

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【題目】有下列物質(zhì)過氧化鈉、氧化鋁、二氧化硅。

請根據(jù)它們的用途填空(填序號)

1可用來制計算機(jī)芯片的是_________。

2可用于呼吸面具中作為氧氣來源的是_________。

3能作光導(dǎo)纖維的是_________。

4能作耐火材料的是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 同溫同壓下,H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的H相同

B. 500 ℃30 Mpa下,將0.5 mol N21.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱 akJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -2a kJmol-1

C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H-890.3 kJ mol -1則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) H=-890.3kJmol-1

D. HC1NaOH反應(yīng)的中和熱H= -57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H=2×(-57.3) kJ/mol

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