【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述中，正確的是

A. H2Y電離方程式為：H2Y+H2OHY－+H3O+

B. 常溫下，該酸式鹽的水溶液中溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性

D. HY－的水解方程式為：HY－+ H2OH3O++Y2－

【答案】A

【解析】A.H2Y是二元弱酸，電離時分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：H2Y+H2OHY+H3O+，故A正確；

B.NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c(Na+)>c(HY)，HY的電離程度小于HY的水解程度，但無論電離還是水解都較弱，陰離子還是以HY為主，溶液呈堿性，說明溶液中c(OH)>c(H+)，因溶液中還存在水的電離，則c(H+)>c(Y2)，所以離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(HY)>c(OH)>c(H+)>c(Y2)，故B錯誤；

C.HY水解方程式為：HY+H2OOH+H2Y，HY水解使溶液顯堿性，HY電離方程式為：HY+H2OY2+H3O+，HY電離使溶液顯酸性，因HY的電離程度小于HY的水解程度，故NaHY 的水溶液呈堿性，故C錯誤；

D. HY水解生成二元弱酸和氫氧根離子，水解方程式為：HY+H2OOH+H2Y，故D錯誤；

故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料。

（1）氯氣是一種黃綠色非金屬氣體，化學(xué)性質(zhì)上和氧氣有許多相似之處，比如：氯氣也能支持燃燒，寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式：______；

（2）氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______。

（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，填空（b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）。

①c過程的反應(yīng)方程式______，e過程中的化學(xué)方程式為______。

②d過程所觀察到的現(xiàn)象為：______，b過程證明了氯水的存在______微粒。

a．Cl2 b．Cl- c．HClO d．H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在濃度均為4.0 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3，則加入鋅粉的質(zhì)量是

A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）除去自來水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等雜質(zhì)，選擇裝置_____________（填代表裝置圖的字母）。

（2）用CCl4萃取碘水中的I2，有機(jī)層的顏色為___________________。

（3）裝置A中①的名稱是_____________，進(jìn)水的方向是_____________。裝置B在分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_____________。

（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：

問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。

正確的操作順序是_____________（填寫字母）。

a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤③②①⑥④⑦d．⑤②①③④⑥⑦

問題2：由海水到氯化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)過程中要用到的主要裝置是_____________（從給定的四種裝置中選擇，填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從一種含銀礦(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工藝流程如下:

(1)步驟①提高礦物中金屬離子浸取率，除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量外，還可采取的措施是__________(寫出兩種即可)

(2)步驟②中試劑X為______ (填化學(xué)式，下同)；步驟④濾渣的成分為_______。

(3)步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________；其中N2H4(肼) 的電子式為____。

(5)“還原”后的“濾液”經(jīng)氧化后，其中的溶質(zhì)主要為_______。

(6) 已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。若在AgC1的懸濁液中加入NaCl 固體，AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不變”或“降低”)，往AgCl 的懸濁液中滴加NaI溶液，當(dāng)AgCl 開始轉(zhuǎn)化為AgI時，I-的濃度必須不低于_____mol/L (不用化簡)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是幾種電化學(xué)裝置，請答下列問題。

（1）圖一被保護(hù)的鋼閘門應(yīng)與外接電源的_______極相連，這種方法稱之為___________；

（2）圖二往Fe極區(qū)滴入2滴黃色的K3[Fe(CN) 6]溶液，一段時間后的現(xiàn)象________________。

（3）圖三燒杯中盛放足量的CuSO4溶液總反應(yīng)的離子方程式為_____________________；25℃，若起始時盛放100mLpH=5的CuSO4溶液，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時仍只有一個電極上產(chǎn)生氣體，若要使溶液恢復(fù)到起始時的濃度(忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入_____(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)___________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)所配成的0.1 mol/L溶液中，離子濃度由大到小順序排列正確的（　�。�

A. NH4Cl：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

B. Na2CO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. NaHCO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. ( NH4)2SO4：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對于有機(jī)物的敘述正確的是

A. 在一定條件下1mol該物質(zhì)最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 該物質(zhì)不能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳

C. lmol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)生成2molH2

D. 該物質(zhì)含羥基與苯環(huán)直接相連的結(jié)構(gòu)且能水解的同分異構(gòu)體有19種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A.分離溴苯與苯：用分液漏斗分液

B.萃取溴水中的溴：向溴水中加入己烷

C.制硝基苯：將苯、濃硝酸、濃硫酸的混合液用酒精燈加熱

D.制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱

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