20．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（相對原子量：N-14  H-1）（　�。�
A．在標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應可生成22.4L氯氣
B．標準狀況下，2.24L H2O中含有H2O分子數(shù)為0.1NA
C．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA
D．實驗室所制得的1.7g NH3中含有的電子數(shù)為NA

分析 A、消耗4mol氯化氫氣體，可以生成1mol氯氣；但是濃鹽酸變成稀鹽酸后反應停止，生成的氯氣的物質的量小于1mol；
B、標準狀況下，水是液體；
C、1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.2NA；
D、NH3分子中含有10g電子，1.7g NH3含有的電子數(shù)為NA．

解答 解：A、二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，消耗4mol氯化氫能夠生成1mol氯氣；由于隨著反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸后反應停止，所以含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應生成的氯氣的物質的量小于1mol，生成的標況下氯氣的體積小于22.4L，故A錯誤；
B、標準狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積公式計算，故B錯誤；
C、NaHSO4在水溶液中完全電離，1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.2NA，故C錯誤；
D、NH3分子中含有10g電子，1.7g NH3的物質的量為0.1mol，含有的電子數(shù)為NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molO2的質量為32g/mol
B．1mol物質的質量等于該物質的相對分子質量
C．SO42-的摩爾質量為96g/mol
D．1mol CO2的體積是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有關物質的性質及其用途的描述，正確的是（　　）
①Al2O3（是氧化物，因熔點很高作耐火坩堝） 
②KAl（SO4）2•12H2O（因氧化性作水的消毒劑）
③Fe2O3（因其顏色且性質穩(wěn)定作黑色油漆或涂料）
④Na2CO3（屬于鹽類，因其溶液顯堿性作食用堿） 
⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物（因焰色反應作煙花）
⑥Na2O2（不屬于堿性氧化物，因可吸收水分及CO2時放出氧氣作呼吸面具供氧劑）
A．①④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硅單質及其化合物應用很廣．請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1375K\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整個制備過程必須嚴格控制無水、無氧．SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑；
（2）下列有關硅材料的說法正確的是AD．
A．單質硅化學性質穩(wěn)定，但可以被強堿溶液腐蝕
B．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
D．光導纖維的主要成分是SiO2
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸，振蕩．寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋（用化學方程式說明）生成白色絮狀沉淀，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．
（4）在人體器官受到損傷時，需要使用一種新型無機非金屬材料來植入體內(nèi)，這種材料是B（填字母）．
A．高溫結構陶瓷    　B．生物陶瓷　     C．導電陶瓷．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．糖類、蛋白質是基本的營養(yǎng)物質，在我們的生活中扮演著及其重要的角色．如何識別這些物質的真?zhèn)�，既可以檢驗同學們將化學知識與實際相結合的能力水平，又可以減少偽劣物品對我們生活質量的負面影響．請根據(jù)下列的實驗現(xiàn)象填寫下表：
①燒焦羽毛味；②藍色；③銀鏡（析出銀）；④磚紅色沉淀；⑤黃色
被鑒別的物質鑒別物質（或鑒別方法）現(xiàn)象（填入序號即可）
葡萄糖新制氫氧化銅
淀粉碘水
蛋白質硝酸
蛋白質燃燒
葡萄糖銀氨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．體系壓強保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．體系中SO3的體積分數(shù)保持不變   d．每消耗1mol SO2的同時生成1molNO
（2）測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應．該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為（NH4）3PO4（或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4）（寫出一種即可）．
（4）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）
為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質．A為電池的負極（選填“正”或“負”）寫出B極電極反應式2CO2+O2+4e-=2CO32-．
（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應．
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為1：7．
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是含NO較多混合氣體無法完全吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液構成原電池．下列敘述正確的是（　�。�
A．Zn是負極，發(fā)生還原反應
B．一段時間后，銅片質量減輕
C．電流從銅片經(jīng)導線流向鋅片
D．一段時間后，電解質溶液的酸性保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1-丁烯和2-丁烯都存在順反異構現(xiàn)象
B．一氯甲烷不存在同分異構體的事實可以證明甲烷分子是正四面體形分子
C．間二氯苯只有一種結構的事實可以證明苯分子是正六邊形分子
D．苯不能使高錳酸鉀酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色可以證明苯分子中的碳碳鍵完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某有機物含有C、H、O三種元素，其球棍模型如圖所示．該有機物可能發(fā)生的反應有
①水解  ②加聚  ③取代  ④消去  ⑤銀鏡（　　）
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③④D．①④⑤

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