【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:

I.取樣、氧的固定 .

用溶解氧瓶采集水樣,記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ.酸化、滴定

在碘量瓶中將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2I-還原為Mn2+(該反應(yīng)放熱),在暗處?kù)o置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S3O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I- +S4O62-)。

回答下列問(wèn)題:

1“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

2水樣酸化后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________

3在碘量瓶(如圖中進(jìn)行反應(yīng),要蓋上塞子且在塞子上倒少量水,這樣做的目的是___________。

4Na2S3O3溶液不穩(wěn)定,易被氕化,且易受到水中CO2以及微生物的影響而分解,配制該溶液時(shí)需要的蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸冷卻后才能使用,其目的是__________。

5Na2S3O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定,KIO3做基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S3O3溶液的濃度,稱取0.214g KIO3與過(guò)量的KI作用,析出的碘用Na2S3O3溶液滴定,用去24.00mL,此Na2S3O3溶液的濃度為______(已知M(KIO3) = 214.0g/mol)

6100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用該Na2S3O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為_____;若消耗Na2S3O3的體積為l0mL,則水樣中溶解氧的含量為______mg/L。

【答案】 2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 MnO(OH)2+2I-+4H+ =I2 + Mn2+ +3H2O 液封、防止碘揮發(fā) 殺菌、除氧氣及二氧化碳 Na2S2O3濃度= 0.25mol/L 當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液入時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)無(wú)變化 200

【解析】本題主要考查對(duì)于碘量法測(cè)定河水中溶解氧實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)。

1“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2。

2水樣酸化后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)2+2I-+4H+ =I2 + Mn2+ +3H2O。

3在碘量瓶(如圖中進(jìn)行反應(yīng),要蓋上塞子且在塞子上倒少量水,這樣做的目的是液封、防止碘揮發(fā)。

4Na2S3O3溶液不穩(wěn)定,易被氕化,且易受到水中CO2以及微生物的影響而分解,配制該溶液時(shí)需要的蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳。

5+ 5I6H+3I23H2OI22Na2S2O32NaINa2S4O6可得KIO36Na2S2O3,0.214g KIO3的物質(zhì)的量為0.001000mol,析出的碘用Na2S3O3溶液滴定,用去24.00mL,此Na2S3O3溶液的濃度為0.006000/0.024000mol/L=0.2500mol/L。

6100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用該Na2S3O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)無(wú)變化;

2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+ =I2 + Mn2+ +3H2O、I22Na2S2O32NaINa2S4O6可得O24Na2S2O3,若消耗Na2S3O3的體積為l0mL,則水樣中溶解氧的含量為0.2500mol×10mL/4×32g/mol/L/100.00mL=200mg/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)操作1的名稱是
(2)反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是(填寫(xiě)編號(hào)).
(3)綜合考慮,金屬X最好選擇的試劑是 , 寫(xiě)出該反應(yīng)離子方方程式
(4)反應(yīng)①的離子方程式是
(5)溶液D中含有的金屬陽(yáng)離子是 , 檢驗(yàn)方法是
(6)用含鋁元素27%的上述礦石10噸,通過(guò)上述流程最多生產(chǎn)明礬噸.

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A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小

C. 升高溫度平衡常數(shù)K增大;壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 加入催化劑,反應(yīng)速率增大,反應(yīng)熱不變

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B. 向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色氣體,則該溶液中一定含有CO

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t/min

2

4

7

9

n(Y)mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是(

A. 其他條件不變,再充入0.2 mol Z,Z的體積分?jǐn)?shù)增大

B. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l.44

C. 當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí),即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 反應(yīng)前 2 min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol·L-1·min-1

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Y

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Z

請(qǐng)判斷 X、Y、Z,并用相應(yīng)的元素符號(hào)回答下列問(wèn)題.
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(2)表中元素原子半徑最大的是
(3)Y在元素周期表中的位置是第周期第族,用電子式表示Y的最簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程
(4)氮?dú)庵械又g的化學(xué)鍵屬于鍵,由氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA
(5)硫與Z兩種元素相比,非金屬性強(qiáng)的是 , 請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明這一結(jié)論
(6)碳、氮、Y三種元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 . 由最高價(jià)碳元素與最低價(jià)氮元素組成化合物的化學(xué)式是

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+3H2O(g),一定條件下,現(xiàn)有個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙,在中充入0.1molCO2和0.2molH2,在中充入0.2molCO2和0.4molH2,發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

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B.表示乙容器CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線B

C體系中c(CH3OCH3):c(CH3OCH3,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CH3OCH3,狀態(tài)Ⅲ)

D逆反應(yīng)速率vv(狀態(tài)Ⅰ)<v(狀態(tài)Ⅲ)

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