【題目】已知短周期元素M的第三電子層上有7個電子,則該元素的說法正確的是 ( )
A. 在周期表中第三周期第VIIA族。
B. 單質(zhì)為黃綠色氣體
C. 該元素為金屬元素
D. 最高化合價為+1價
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。該電池以Ca為負極,熔融無水LiClKCl混合物作電解質(zhì),結(jié)構(gòu)如圖所示。正極反應式為PbSO4+2Li++2e-===Li2SO4+Pb。下列說法不正確的是( )
A. 放電過程中,Li+向正極移動
B. 常溫下電解質(zhì)是不導電的固體,電池不工作
C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb
D. 該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb
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【題目】下列關(guān)于丙烷結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的推斷中正確的是( )。
A. 丙烷的3個碳原子不在同一直線上 B. 丙烷可與氯水發(fā)生取代反應
C. 丙烷能使溴水、酸性KMnO4溶液都褪色 D. 丙烷可與強酸或強堿反應
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖①可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化
B. 圖②表示KNO3的溶解度曲線,a點是80 ’C的KNO3的不飽和溶液
C. 圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D. 圖④表示室溫下,0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線,由圖知I為鹽酸的滴定曲線。
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【題目】某溫度下,將濃度為0.01mol·L-1鹽酸與0.0 1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,混合后水的電離程度與該溫度下純水的電離程度( )
A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無法判斷
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【題目】某固體化合物的化學式NH5 , 它的所有原子的最外層都符合稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu),則下列說法中,正確的是( )
A.它與足量的水反應的化學方程式為:NH5+H2O═NH3H2O+H2↑
B.NH5中只有極性共價鍵的共價化合物
C.1molNH5中含有5NA個N﹣H鍵(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
D.NH5中所有原子最外層均為8個電子
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【題目】下列說法中,正確的是 ( )
A. 18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為8 B. 16O2和18O2的化學性質(zhì)幾乎相同
C. H216O與H218O質(zhì)子數(shù)不同 D. H2和D2 屬于同位素
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【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下:
I.取樣、氧的固定 .
用溶解氧瓶采集水樣,記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應生成MnO(OH)2,實現(xiàn)氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
在碘量瓶中將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I-還原為Mn2+(該反應放熱),在暗處靜置5min,然后用標準Na2S3O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I- +S4O62-)。
回答下列問題:
(1)“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為___________。
(2)水樣酸化后發(fā)生反應的離子方程式___________。
(3)在碘量瓶(如圖)中進行反應,要蓋上塞子且在塞子上倒少量水,這樣做的目的是___________。
(4)Na2S3O3溶液不穩(wěn)定,易被氕化,且易受到水中CO2以及微生物的影響而分解,配制該溶液時需要的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸冷卻后才能使用,其目的是__________。
(5) Na2S3O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標定,KIO3做基準物標定Na2S3O3溶液的濃度,稱取0.214g KIO3與過量的KI作用,析出的碘用Na2S3O3溶液滴定,用去24.00mL,此Na2S3O3溶液的濃度為______(已知M(KIO3) = 214.0g/mol)
(6)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用該Na2S3O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點現(xiàn)象為_____;若消耗Na2S3O3的體積為l0mL,則水樣中溶解氧的含量為______mg/L。
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