要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+,應(yīng)選擇的試劑是(   )
A.氯氣B.NaOHC.鐵粉D.氨水
C
鐵粉可將鐵離子還原為亞鐵離子、銅離子還原為銅單質(zhì)、氫離子還原為氫氣除去,而自身被氧化為亞鐵離子,不會產(chǎn)生新的雜質(zhì)離子。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系。請回答下列問題:

(2)一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng):

①該溫度時,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,5 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g,則這段時間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為             
②達平衡后,若溫度升高,的值增大,則Q    0(填“>”、“=”、“<”)。
(3)工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,通過控制溶液的pH,達到分離金屬離子的目的。如是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況(s/mol·L-1)。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+,應(yīng)控制溶液的pH為        (填序號)。   

A.小于l    B.4左右       C.大于6    D.大于9
(4)某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,若向工業(yè)廢水中加入過量的FeS,當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時,溶液中c(Fe2+):c(Pb2+):c(Hg2+)=                            
已知:Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2·L-2
Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2,Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2·L-2
(5)依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu2+(aq)+Fe(s)===Fe2+(aq)+Cu(s)設(shè)計成如圖所示的原電池,則關(guān)于該電池裝置的說法中不正確的是       (填序號)。

A.電極X的材料是Fe
B.電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
C.原電池工作時,鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D.原電池工作時,x電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-→4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

把鐵粉投入氯化銅和氯化鐵的混合溶液中,充分反應(yīng)后,下列說法中正確的是
A.若無銅析出,則溶液中有Cu2+、Fe2+,可能有Fe3+
B.若有銅析出,則溶液中含有Fe2+,沒有Cu2+和Fe3+
C.若鐵有剩余,則溶液中含有Fe2+,沒有Cu2+和Fe3+
D.若鐵無剩余,則溶液中含有Fe2+,無Fe3+,可能含有Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是
A.1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱
B.1 mol MnO2粉末與含2 mol H2O2的溶液共熱
C.常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中
D.常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列對于硫酸、硝酸的認(rèn)識,正確的是(    )
A.濃硫酸和濃硝酸都具有氧化性
B.銅和濃硫酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C.在銅和濃硝酸的反應(yīng)中,硝酸只發(fā)揮了氧化性,沒有體現(xiàn)酸性
D.可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

為了測定某銅銀合金的成分,將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃HNO3中,待合金完全溶解后,收集到氣體6.72 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況),并測得溶液中c(H+)=1mol·L-1。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL,試計算:
(1)被還原的HNO3的物質(zhì)的量;
(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于鐵的敘述正確的是(   )
①鐵能被磁體吸引,純鐵易生銹 ②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素 ③鐵位于元素周期表
中第4周期第ⅧB族 ④鐵能在氧氣中劇烈燃燒,但不能在水蒸氣中燃燒 ⑤鐵與強氧化劑
硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物一定是Fe(NO3)3 ⑥不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3
A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

鐵有多種價態(tài),將14.4 g草酸亞鐵(FeC2O4)與空氣隔絕加熱分解,最終得到7.2 g鐵的氧化物,則該鐵的氧化物是(   )
A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeOD.FeO和Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

為測定某銅銀合金的成分,將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃HNO3中,將合金完全溶解后,收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并測得溶液的pH=0,假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL,試計算:
(1)被還原的HNO3的物質(zhì)的量。
(2)合金中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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