Question

8．如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

回答下列問題：
（1）電解食鹽水的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；．
（2）電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）該化工廠向新母液中通入一種常見的氣態(tài)氧化劑，可以制取重要的化工原料溴單質(zhì)：
①制取溴單質(zhì)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
②生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氣態(tài)氧化劑來源合理的是C（填寫代號）：
A．以外地購買   B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉ�產(chǎn)廠   C．從本廠生產(chǎn)燒堿和鎂電解處循環(huán)   ③從流程圖的產(chǎn)物看，該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)的常用化工產(chǎn)品是生產(chǎn)鹽酸．

Answer 1

分析 海水結(jié)晶得到粗鹽，除去鈣離子選用碳酸鈉溶液、除去鎂離子選用氫氧化鈉溶液、除去硫酸根離子選用氯化鋇溶液，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所加入的過量試劑；母液加入石灰乳沉鎂離子生成氫氧化鎂沉淀過濾后的測定中加入鹽酸生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中失水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣；
（1）電解飽和氯化鈉溶液化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣和氯氣；
（2）電解熔融狀態(tài)的氯化鎂可以得到鎂和氯氣；
（3）①氧化劑氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)；
②生產(chǎn)燒堿時有氯氣生成，生產(chǎn)鎂時也有氯氣生成，溴是易揮發(fā)的液體；
③根據(jù)電解氯化鎂的產(chǎn)物氯氣的使用以及海水提鎂的所用試劑角度來回答．

解答 解：海水結(jié)晶得到粗鹽，除去鈣離子選用碳酸鈉溶液、除去鎂離子選用氫氧化鈉溶液、除去硫酸根離子選用氯化鋇溶液，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所加入的過量試劑；母液加入石灰乳沉鎂離子生成氫氧化鎂沉淀過濾后的測定中加入鹽酸生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中失水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣；
（1）電解飽和氯化鈉溶液化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下，通過電解得到金屬鎂，化學(xué)方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，
故答案為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（3）①提取Br₂，用的氣態(tài)氧化劑為氯氣，氧化劑氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
②本廠生產(chǎn)燒堿為電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物中有氯氣，本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)，是電解無水氯化鎂，電解氯化鎂的產(chǎn)物為鎂和氯氣，溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)的揮發(fā)性，
故答案為：C；
③電解飽和氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，氫氣在氧氣中燃燒生成氯化氫，電解氯化鎂的產(chǎn)物為鎂和氯氣，氯氣可循環(huán)使用，所以該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)項目是生產(chǎn)鹽酸，
故答案為：生產(chǎn)鹽酸．

點評 本題考查較綜合，涉及粗鹽提純、氧化還原反應(yīng)判斷，離子方程式書寫等，為高考常見題型，利用所學(xué)知識結(jié)合流程圖信息是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．