【題目】下列說法正確的是
A. 圖①中△H1=△H2+△H3
B. 圖②在催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2
C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的導(dǎo)電性變化曲線
D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
【答案】C
【解析】A.根據(jù)蓋斯定律來分析;B.催化劑改變了反應(yīng)歷程, E1、E2分別代表各步反應(yīng)的活化能;C.醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì),在溶液里部分電離,氫氧化鈉是強電解質(zhì),完全電離,向混合溶液中滴加醋酸,醋酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成強電解質(zhì)醋酸鈉,氫氧化鈉完全反應(yīng)后,醋酸再和氨水反應(yīng)生成強電解質(zhì)醋酸銨,根據(jù)溶液中離子濃度變化與電導(dǎo)率的關(guān)系分析解答;D.表示由CO(g)生成CO2(g)的反應(yīng)能量關(guān)系,并不能表示反應(yīng)過程。
根據(jù)蓋斯定律可知△H3=-(△H1+△H2)則△H1=-(△H3+△H2),A錯誤;因為E1>E2圖②在催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1,B錯誤;NaOH 和氨水混合溶液滴入醋酸,NaOH先與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉,氫氧化鈉與醋酸鈉均為強電解質(zhì)且離子帶電荷數(shù)相同,但加入醋酸溶液體積增大,單位體積內(nèi)電荷數(shù)目減少,故溶液導(dǎo)電能力減弱,當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完畢滴加醋酸,氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨,醋酸銨為強電解質(zhì),一水合氨為弱電解質(zhì),故隨著醋酸滴入溶液導(dǎo)電能力逐漸增大,當(dāng)氨水反應(yīng)完后加入醋酸溶液體積增大,故溶液導(dǎo)電能力逐漸減小,C正確;D項圖④只表示由CO(g)生成CO2(g)的反應(yīng)能量關(guān)系,并不能表示反應(yīng)過程,D錯誤;正確選項C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。
I.將 NaOH溶液與 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計是否合理?并說明理由:_________。
II.根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。
(1)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸,某同學(xué)驗證氯的非金屬性大于硫,請寫出試管中發(fā)的離子反應(yīng)方程式______
(2)甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間關(guān)系,設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究;寫出選用物質(zhì)的名稱:A__,B__,C___;上述反應(yīng)的離子方程式_____;_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波,可以用于治療氰化物中毒等,某化學(xué)興趣小組通過查閱資料,設(shè)計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質(zhì)。
已知燒瓶C中發(fā)生如下三個反應(yīng):
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) = Na2SO3(aq)+H2S(aq)
2H2S(aq)+SO2(g) =3S(s)+2H2O(l) ;S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)
(1)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率?刂芐O2生成速率可以采取的措施有_________________________(寫一條)
(2)常溫下,用pH試紙測定0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液pH值約為8,測定時的具體操作是_______________________________。
(3)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,有硫酸根離子生成,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】空氣污染問題日益引起全民關(guān)注。
(1)PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm =103 nm)的顆粒物。下列說法不正確的是______(填字母序號)。
a.PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程
b.PM2.5顆粒小,所以對人體無害
c.直徑介于1 ~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d.推廣使用電動汽車,可以減少PM2.5的污染
(2)北京科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝,既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2。
①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸,在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸,該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為__________________、_________________。
②CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為_________。
③Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2的化學(xué)方程式_______________。
(3)工業(yè)上利用NO電解制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示,陽極的電極反應(yīng)為________________,陰極的電極反應(yīng)為__________________________,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A,A可以是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)活動小組欲制備一定量的氫氣,下列方法不能達到目的的是( )
A.Cu和濃硝酸反應(yīng)B.Zn和稀鹽酸反應(yīng)
C.Fe和稀硫酸反應(yīng)D.A1和稀鹽酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室利用硫鐵礦燒渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制備堿式硫酸鐵[Fea(OH)b (SO4)c]溶液, 并測定其組成。
(1)酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)操作 a 的名稱為___,X 為___(填化學(xué)式)。
(3)加 CaCO3 調(diào)節(jié)溶液的 pH,其目的是中和溶液中的酸,并使 Fe2(SO4)3 轉(zhuǎn)化為 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高,將會導(dǎo)致溶液中鐵元素的含量降低,其原因是___(用文字表述)。
(4)為測定堿式硫酸鐵的組成,取一定量樣品與足量鹽酸反應(yīng),所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液,得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液,先將 Fe3+還原為 Fe2+,充分反應(yīng)后向溶液中滴加 0.02000 mol·L-1 K2 Cr2O7溶液,完全反應(yīng)時消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求該樣品的化學(xué)式(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)__________________。(請寫出計算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M,在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,Z是NO,下列推斷不合理的是:
A. X可能是一種氫化物
B. 若Y為單質(zhì),Y生成Z屬于化合反應(yīng)
C. E可能是一種有色氣體
D. F中M元素的化合價可能為+5
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