Question

3．如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系：
（1）元素B在周期表中的位置第二周期ⅤA族，其單質的結構式為N≡N．
（2）寫出D₂C₂的電子式，其所含化學鍵類型為離子鍵和非極性鍵．
（3）C^2-、D⁺、G^2-離子半徑大小順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（填離子符號）．
（4）C、G的氫化物中沸點較低的是H₂S（填化學式）．兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞G（填“＞”或“＜”）．
（5）D、E的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 短周期元素中，A、F均有+4、-4價，處于ⅣA族，且原子序數(shù)A＜F，故A為碳、F為Si；C、G均有-2價，且G有+6，G的原子序數(shù)較大，故C為O元素、G為S元素；B有+5、-3價，原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；D有+1價，E有+3價，分別處于ⅠA族、ⅢA族，原子序數(shù)：氧＜D＜E＜Si，故D為Na，E為Al，結合元素周期律、位構性解題．

解答 解：短周期元素中，A、F均有+4、-4價，處于ⅣA族，且原子序數(shù)A＜F，故A為碳、F為Si；C、G均有-2價，且G有+6，G的原子序數(shù)較大，故C為O元素、G為S元素；B有+5、-3價，原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；D有+1價，E有+3價，分別處于ⅠA族、ⅢA族，原子序數(shù)：氧＜D＜E＜Si，故D為Na，E為Al；
（1）元素B為N，在周期表中的位置：第二周期ⅤA族，其單質為N₂，分子內(nèi)存在氮氮三鍵，結構式為N≡N，
故答案為：第二周期ⅤA族；N≡N；
（2）Na₂O₂為離子化合物，組成中含有離子鍵和非極性共價鍵，其電子式為，
故答案為：；離子鍵和非極性鍵；
（3）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越小，簡單離子半徑大小順序是：S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（4）C和G的氫化物分別為H₂O、H₂S，H₂O分子之間形成氫鍵，沸點高于硫化氫的，因氧元素的非金屬性比硫元素強，則穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，
故答案為：H₂S；＞；
（4）D與E的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al（OH）₃，兩者發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是根據(jù)化合價與原子序數(shù)推斷元素，注意對元素周期律的理解掌握．