Question

14．298K時(shí)，在20mLbmol•L^-1氧氧化鈉溶液中滴入0.10mol•L^-1的醋酸，溶液的pH與所加醋酸的體積關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． a＜20
• B． C點(diǎn)溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）
• C． A、B、C、D四點(diǎn)水的電離程度大小順序?yàn)椋篋＞B＞C＞A
• D． 醋酸的電離平衡常數(shù)K_a=2.0×10^-7/（0．la-2）

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可知NaOH溶液的pH=13，則其濃度為0.1mol/L，
A．a(chǎn)=20時(shí)二者恰好反應(yīng)才醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入醋酸溶液體積大于20mL；
B．C點(diǎn)溶液的pH＜7，呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
C．酸溶液的酸性（堿溶液的堿性）越強(qiáng)，水的電離程度越小，則B點(diǎn)水的電離程度最大；
D．B點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L、c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=$\frac{0.1mol/L×0.02L}{0.02L+0.00aL}$=$\frac{2}{20+a}$mol/L，根據(jù)物料守恒計(jì)算出醋酸的濃度，然后利用電離平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算．

解答 解：根據(jù)圖象可知NaOH溶液的pH=13，則其濃度為0.1mol/L，
A．當(dāng)a=20時(shí)，等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，若為中性時(shí)，需要加入過量的醋酸，即a＞20，故A錯(cuò)誤；
B．C點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜7，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），故B錯(cuò)誤；
C．酸溶液和堿溶液都抑制了水的電離，A點(diǎn)溶液中氫氧根離子濃度最大，對(duì)水的電離抑制程度最大，則A點(diǎn)水的電離程度最��；C、D呈酸性，都抑制了水的電離，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，則水的電離程度C＞D，所以A、B、C、D四點(diǎn)水的電離程度大小順序?yàn)椋築＞C＞D＞A，故C錯(cuò)誤；
D．B點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L、c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=$\frac{0.1mol/L×0.02L}{0.02L+0.00aL}$=$\frac{2}{20+a}$mol/L，根據(jù)物料守恒可知：B點(diǎn)c（CH₃COOH）=$\frac{0.1mol/L×0.00aL}{0.02L+0.00aL}$-$\frac{2}{20+a}$mol/L=$\frac{0.1a-2}{20+a}$mol/L，則該穩(wěn)定性醋酸的電離平衡常數(shù)K=$\frac{1×1{0}^{-7}×\frac{2}{20+a}}{\frac{0.1a-2}{20+a}}$=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1a-2}$，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，涉及離子濃度大小比較、電離平衡常數(shù)的計(jì)算、水的電離及其影響等知識(shí)，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力．