Question

16．氨氣是共價(jià)型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH₃）₂]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO^-簡寫為Ac^-）．反應(yīng)方程式為：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac
①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)镺＞N＞H．
③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子，甲基（-CH₃）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是sp³、sp²．
④生成物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有abcd．
a．離子鍵        b．配位鍵          c．σ鍵          d．π

Answer 1

分析 ①根據(jù)元素符號，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；
②氨水溶液中含N、O、H三種元素，氫的電負(fù)性最小，又同周期自左而右電負(fù)性增大，據(jù)此判斷；
③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子，甲基（-CH₃）碳采用sp²雜化，羧基（-COOH）碳采用sp²雜化；
④根據(jù)[Cu（NH₃）₃CO]Ac的結(jié)構(gòu)判斷存在的化學(xué)鍵類型．

解答 解：（1）①Cu元素為29號元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案為：[Ar]3d¹⁰4s¹；
②氨水溶液中含N、O、H三種元素，氫的電負(fù)性最小，又同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性從大到小的排列順序?yàn)镺＞N＞H，故答案為：O＞N＞H；
③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子，甲基（-CH₃）碳采用sp³雜化，羧基（-COOH）碳采用sp²雜化，故答案為：sp³、sp²；
④Cu²⁺與NH₃存在配位鍵，NH₃中N與H形成σ鍵，[Cu（NH₃）₃CO]⁺與Ac^-之間是離子鍵，Ac^-內(nèi)有碳氧雙鍵，所以還有π鍵，即存在的化學(xué)鍵類型為：配位鍵、σ鍵、π鍵和離子鍵，故選abcd．

點(diǎn)評 本題考查核外電子排布式、電負(fù)性、雜化類型的判斷、化學(xué)鍵等知識，是對所學(xué)知識的綜合考查與運(yùn)用，難度不大．