12．在實驗探究課上，同學們積極思考，涉及以下實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的方案有幾種（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 濃硫酸具有吸水性，能夠吸收水蒸氣、結晶水，據(jù)此解答．

解答 解：①濃硫酸吸收空氣中的水放熱，溫度計溫度升高，故可從溫度計讀數(shù)來驗證，故①選；
②濃硫酸吸水，膽礬失去結晶水，變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末，能夠證明濃硫酸的吸水性，故②選；
③濃硫吸水，飽和硝酸鉀溶液中析出晶體硝酸鉀，能證明濃硫酸吸水性，故③選；
④濃硫酸吸水，試管中的水減少，證明濃硫酸具有吸水性，故④選；
⑤鮮蘋果塊含水，濃硫酸吸水，蘋果塊變干；，故⑤選；
⑥濃硫酸具有脫水性，能夠使pH試紙?zhí)蓟�，不能證明其吸水性，故⑥不選；
故選：C．

點評 本題考查了濃硫酸性質的應用，明確濃硫酸的吸水性是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學概念在邏輯上存在如圖所示關系． 對下列概念的說法正確的是（　�。�
A．氧化反應與化合反應屬于并列關系B．單質與化合物屬于交叉關系
C．化合物與氧化物屬于包含關系D．純凈物與混合物屬于包含關系

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氯氣是重要的化工原料．
（1）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯氣，寫出發(fā)生反應的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．部分流程如圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層．將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加科的目的是增大反應物間的接觸面積，使反應充分進行；°
（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O，其原因可能是反應放熱使溫度升高所致，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應的發(fā)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質不能通過化合反應制得的是（　�。�
A．FeCl2B．Mg3N2C．Fe（OH）3D．BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組括號內的試劑或方法不能除去雜質的是（　�。�
A．Fe粉中混有Zn粉雜質（稀H2SO4）B．FeCl3溶液中混有FeCl2雜質（Cl2）
C．NaCl固體中混有I2雜質（加熱）D．SiO2中混有CaCO3雜質（鹽酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對其進行修復和防護具有重要意義．
（1）某青銅器中Sn、Pb的質量分別為23.8g、4.14g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為10：1．
（2）采用“局部封存法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，則該化學方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　�。�
A．
分離碘和酒精		B．
除去Cl2中的HCl		C．
   排水法收集NO		D．
 配置硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示的實驗儀器名稱是（　�。�
A．分液漏斗B．錐形瓶C．蒸餾燒瓶D．燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（x～h）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．y在元素周期表的位置是第二周期IVA族
B．d元素常見離子的半徑大于f元素常見離子的半徑
C．x，、z元素能組成一種四原子共價化合物，其電子式可以表示為
D．e、f的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應

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