Question

3．氯氣是重要的化工原料．
（1）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水法生產氯氣，寫出發(fā)生反應的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．部分流程如圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層．將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加科的目的是增大反應物間的接觸面積，使反應充分進行；°
（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO₃并逐漸增多，產生KClO₃的離子方程式是6OH^-+3Cl₂=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O，其原因可能是反應放熱使溫度升高所致，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產中類似副反應的發(fā)生．

Answer 1

分析 （1）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，反應方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入時接觸面積增大；
（3）較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，生成KCl、KClO₃、水，該反應與溫度有關．

解答 解：（1）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，電解飽和食鹽水反應生成NaOH、H₂、Cl₂，該反應為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：電解飽和食鹽水；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，反應生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O，該反應為2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入時接觸面積增大，使反應充分進行，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；增大反應物間的接觸面積，使反應充分進行；
（3）較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，生成KCl、KClO₃、水，離子反應為6OH^-+3Cl₂=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O，發(fā)生該反應是因反應放熱使溫度升高所致，故答案為：6OH^-+3Cl₂=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O；反應放熱使溫度升高所致．

點評 本題考查氯氣的性質及化學反應方程式的書寫，為高頻考點，明確反應物與生成物即可解答，題目較簡單，注意相關基礎知識的積累．