下列性質(zhì)中,不屬于大多數(shù)金屬通性的是


  1. A.
    有銀白色光澤
  2. B.
    有延展性
  3. C.
    有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性
  4. D.
    有很高的熔點(diǎn)和硬度
D
金屬一般都較軟,熔點(diǎn)較低,能夠切割。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)--物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體,它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽榛墴襞輭勖瞧胀襞莸?00倍,而耗能只有其10%,推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明,是節(jié)能減排的有效舉措,已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖.試回答下列問題
(1)下列說法正確的是
BCDE
BCDE
(選填序號(hào)).
A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B.第一電離能:As>Ga
C.電負(fù)性:As>Ga
D.砷和鎵都屬于p區(qū)元素
E.半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
(2)砷化鎵是將(CH33Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到,該反應(yīng)在700℃進(jìn)行,反應(yīng)的方程式為:
(CH33Ga+AsH3
700℃
GaAs+3CH4
(CH33Ga+AsH3
700℃
GaAs+3CH4

AsH3空間形狀為:
三角錐
三角錐
(CH33Ga中鎵原子雜化方式為:
sp2
sp2

(3)Ga的核外電子排布式為:
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1

(4)AsH3沸點(diǎn)比NH3低,其原因是:
NH3分子間能形成氫鍵,而As電負(fù)性小,半徑大,分子間不能形成氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵,而As電負(fù)性小,半徑大,分子間不能形成氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是
SO2
SO2
,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,都為氣體時(shí)體積最大的是
H2
H2

(2)漂白粉的有效成分是
Ca(Cl0)2
Ca(Cl0)2

(3)請(qǐng)把硫酸在下列使用過程中所表現(xiàn)出的性質(zhì)填寫在空白處:
①濃硫酸常作某些氣體的干燥劑:
吸水性
吸水性
;
②紅熱的炭放入濃硫酸中,有氣體放出:
強(qiáng)氧化性
強(qiáng)氧化性
;
③蔗糖中加入濃硫酸時(shí),蔗糖變黑:
脫水性
脫水性

(4)由以下一些微粒:
 
13
6
C、
 
39
19
K、
 
40
20
Ca、
 
12
6
C、
 
14
7
N、
 
40
18
Ar.
互為同位素的是
12C
12C
13C
13C
;
(5)可用一種試劑(可加熱)鑒別四種溶液NaNO3、Na2CO3、(NH42SO4、NH4C1,該試劑為
Ba(OH)2
Ba(OH)2

(6)要除去氯化鈉里混有的少量溴化鈉和碘,可先將固體混合物
加熱
加熱
,使碘
升華
升華
,把碘除去;再將處理過的殘?jiān)苡谒,向溶液中?!--BA-->
通入過量的氯氣
通入過量的氯氣
,充分反應(yīng)后,再加入適量的
苯(或四氯化碳)
苯(或四氯化碳)
,分層后進(jìn)行
分液
分液
操作,最后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶,即得到純凈的NaCl.
(7)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ).住宅建設(shè)需大量的建筑材料,下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是
b
b
(填字母).
a.水泥             b.石灰石             c.玻璃.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)碳是形成化合物最多的元素.
(1)由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體,也有少數(shù)原子晶體.下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說法正確的是
 
(填字母序號(hào)).
A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點(diǎn)和較大的硬度,SiC分子中除存在共價(jià)鍵外,還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體,性質(zhì)穩(wěn)定,不與任何物質(zhì)反應(yīng)
(2)意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子.C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說法正確的是
 

A、C4屬于一種新型的化合物    B、C4與P4(白磷)的晶體都屬于分子晶體
C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價(jià)鍵 D、C4與C60互為同素異形
(3)與碳同主族元素鍺為32號(hào)元素,與鍺同周期,且未成對(duì)電子數(shù)與鍺相同,電負(fù)性最大的元素的價(jià)電子排布式為
 

(4)鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)
 
對(duì)硝基苯酚(填“>”、“=”或“<”=).
(5)硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素.下列有關(guān)的四種化合
物中,鍵角最小的是
 

A、CO2   B、CF4   C、NF3   D、OF2
已知硼酸H3BO3為白色固體,溶于水顯弱酸性,但它卻是一元酸,可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因.
請(qǐng)寫出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式:
精英家教網(wǎng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年湖北省武漢二中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

碳是形成化合物最多的元素。
(1)由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體,也有少數(shù)原子晶體。下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說法正確的是   (填字母序號(hào))。
A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點(diǎn)和較大的硬度,SiC分子中除存在共價(jià)鍵外,還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體,性質(zhì)穩(wěn)定,不與任何物質(zhì)反應(yīng)
(2)意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是       。

A、C4屬于一種新型的化合物  B、C4與P4(白磷)的晶體都屬于分子晶體
C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價(jià)鍵 D、C4與C60互為同素異形
(3)與碳同主族元素鍺為32號(hào)元素,與鍺同周期,且未成對(duì)電子數(shù)與鍺相同,電負(fù)性最大的元素的價(jià)電子排布式為         
(4)鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)   對(duì)硝基苯酚(填“>”、“=”或“<”=)。
(5)硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素。下列有關(guān)的四種化合物中,鍵角最小的是    。
A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2
已知硼酸H3BO3為白色固體,溶于水顯弱酸性,但它卻是一元酸,可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因。
請(qǐng)寫出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式:
               。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆湖北省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

碳是形成化合物最多的元素。

(1)由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體,也有少數(shù)原子晶體。下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說法正確的是   (填字母序號(hào))。

A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體

B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力

C、SiC具有極高的熔點(diǎn)和較大的硬度,SiC分子中除存在共價(jià)鍵外,還存在分子間作用力

D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體,性質(zhì)穩(wěn)定,不與任何物質(zhì)反應(yīng)

(2)意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是       。

A、C4屬于一種新型的化合物  B、C4與P4(白磷)的晶體都屬于分子晶體

C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價(jià)鍵 D、C4與C60互為同素異形

(3)與碳同主族元素鍺為32號(hào)元素,與鍺同周期,且未成對(duì)電子數(shù)與鍺相同,電負(fù)性最大的元素的價(jià)電子排布式為         。

(4)鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)   對(duì)硝基苯酚(填“>”、“=”或“<”=)。

(5)硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素。下列有關(guān)的四種化合物中,鍵角最小的是    。

A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2

已知硼酸H3BO3為白色固體,溶于水顯弱酸性,但它卻是一元酸,可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因。

請(qǐng)寫出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式:

               。

 

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