碳是形成化合物最多的元素。
(1)由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體,也有少數(shù)原子晶體。下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說法正確的是 (填字母序號)。
A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點和較大的硬度,SiC分子中除存在共價鍵外,還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體,性質(zhì)穩(wěn)定,不與任何物質(zhì)反應(yīng)
(2)意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是 。
A、C4屬于一種新型的化合物 B、C4與P4(白磷)的晶體都屬于分子晶體
C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價鍵 D、C4與C60互為同素異形
(3)與碳同主族元素鍺為32號元素,與鍺同周期,且未成對電子數(shù)與鍺相同,電負(fù)性最大的元素的價電子排布式為 。
(4)鄰硝基苯酚的熔點 對硝基苯酚(填“>”、“=”或“<”=)。
(5)硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素。下列有關(guān)的四種化合物中,鍵角最小的是 。
A、CO2 B、CF4 C、NF3 D、OF2
已知硼酸H3BO3為白色固體,溶于水顯弱酸性,但它卻是一元酸,可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因。
請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達(dá)式:
。
(6分)(1)B
(2)BD
(3)4s24p4
(4)<
(5)D
【解析】
試題分析:(1)A項:NH4Cl是離子晶體,故錯;C項:SiC是原子晶體,不存在分子間作用力,故錯;D項:金剛石可以燃燒,故錯。故選B。
(2)A項:C4是一種只由N元素組成的純凈物,為單質(zhì),故錯;C項:C和C之間是非極性共價鍵,故錯。故選BD。
(3)是硒元素,其價電子排布式為4s24p4。
(4)對-硝基苯酚分子間形成氫鍵,故鄰硝基苯酚的熔點小于對硝基苯酚的熔點。
(5)A是180°,B是109°28′,C是120°,D是103.2°。故選D。
呈弱酸性,說明電離出了H+,故離子的表達(dá)式為。
考點:晶體 化學(xué)鍵 原子的核外電子排布 氫鍵 鍵角 電離平衡
點評:本題考查的是晶體、化學(xué)鍵、子的核外電子排布、氫鍵、鍵角和電離平衡等綜合知識,題目難度中,注意基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)、掌握和應(yīng)用。
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碳是形成化合物最多的元素,其單質(zhì)與化合物廣布于自然界。
(1)碳原子的核外電子排布式為 。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能,原因是 ;
(2)CS2是一種重要的有機(jī)溶劑,CS2分子的空間構(gòu)型為 ;寫出一種與CS2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式 ;
(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心,實心球所示原子位于立方體內(nèi))類似。每個冰晶胞平均占有 個水分子,冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。
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(15分)
⑴如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。
①請寫出圖中b單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式 。
②單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1∶1形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為13)中含 個σ鍵和 個π鍵。
③a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為 ;將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量,得到絡(luò)離子的化學(xué)式為 ,其中X與Ag+之間以 鍵結(jié)合。
④上圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu),請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因: 。
⑵碳是形成化合物最多的元素,其單質(zhì)與化合物廣布于自然界。
①與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能,原因是 ;
②CS2是一種重要的有機(jī)溶劑,寫出一種與CS2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式 ;
③冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖,其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心,實心球所示原子位于立方體內(nèi))類似。每個冰晶胞平均占有 個水分子,冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。
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