【題目】工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ?/span>NaOH溶液,模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO、ClO3-等離子的物質(zhì)的量(mol)與反應(yīng)時(shí)間t(min)的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法不正確的是

A. 工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B. a點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度:c(Na)>c(Cl)>c(ClO3)=c(ClO)>c(OH)>c(H)

C. t2~t4,ClO離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO= 2Cl+ClO3

D. 使用漂白液時(shí),為了增強(qiáng)漂白效果,可以向漂白液中加入濃鹽酸

【答案】D

【解析】

試題A、工業(yè)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取漂白液,正確;B、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng),到達(dá)a點(diǎn)時(shí),次氯酸根離子與氯酸根離子的濃度相等,此時(shí)的產(chǎn)物是氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+8OH-=6Cl-+ClO-+ClO3-+4H2O,所以溶液呈堿性,則溶液中離子濃度的大小關(guān)系是cNa)>cCl)>cClO3)=cClO)>cOH)>cH),正確;C、根據(jù)圖像可知,t2t4ClO離子的物質(zhì)的量下降,ClO3的物質(zhì)的量增加,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,元素化合價(jià)有升高則有降低,所以發(fā)生該變化的原因可能是3ClO= 2ClClO3,正確;D、漂白液中含有次氯酸根離子,加入濃鹽酸,則氯離子與次氯酸根離子在酸性條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng),生成有毒氣體氯氣,漂白效果降低,錯(cuò)誤,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為:

2KMnO4+16HCl() ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式________________。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________________(填寫(xiě)編號(hào),多選倒扣)。

只有還原性還原性和酸性

只有氧化性氧化性和酸性

(3)此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________(填化學(xué)式),產(chǎn)生0.5 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。

(4) 用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

_____

2KMnO4+16HCl() ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得,某有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為72。

(1)若該有機(jī)物是烴,其分子式為__________。它有______種同分異構(gòu)體。若該烴與發(fā)生取代反應(yīng),生成的一氯代物只有1種,則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

(2)若該有機(jī)物分子中只有一個(gè)氧原子,其分子式為_____________________。

(3)若該有機(jī)物完全燃燒生成0.15molCO20.1molH2O,則該有機(jī)物的分子式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化:

(1)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為2 L的密閉容器中,充入2 mol CO2和8 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) =________;

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K________

(2)830 ℃,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。

物質(zhì)

A

B

C

D

n(CO2)

3

1

3

1

n(H2)

2

2

4

2

n(CH3OH)

1

2

3

0.5

n(H2O)

4

2

3

2

(3)25 ℃,1.01×105Pa時(shí),16g液態(tài)甲醇完全燃燒,當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),放出363.3 kJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)

B. 電解含Pb(NO32Cu(NO32的溶液,陰極上陽(yáng)離子得電子次序依次是Cu2、H、Pb2+

C. amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體(不考慮SO2在水中的溶解)

D. 由置換反應(yīng)I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2可知I2的氧化性強(qiáng)于Cl2的氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵,

已知:Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol1

C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol1

CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:____________________

(3)CO2H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖。①曲線I、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_____K(填“>”“=”“<”)。

一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為________。

一定溫度下,此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變 c.c(H2)=3c(CH3OH)

d.容器中密度不變 e.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H斷裂

(4)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定條件下,該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下圖。若溫度升高,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K____(填增大”、“減小不變。下同);若溫度不變,提高投料比n(H2)/n(CO2),則K__________;該反應(yīng)H_________0(填“>”、“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2S2O3俗稱大蘇打(海波)是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng),可以制得Na2S2O3。已知10℃70℃時(shí),Na2S2O3100g水中的溶解度分別為60.0g212g。常溫下,從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。

現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體(Na2S2O3·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為248)

步驟如下:

稱取12.6g Na2SO3于燒杯中,溶于80.0mL水。

另取4.0g硫粉,用少許乙醇潤(rùn)濕后,加到上述溶液中。

(如圖所示,部分裝置略去),水浴加熱,微沸,反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。

濾液在經(jīng)過(guò)___________________________后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

進(jìn)行減壓過(guò)濾并干燥。

(1)儀器B的名稱是________,其作用是____________________,加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是____________________________。

(2)步驟應(yīng)采取的操作是_________________、________________

(3)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是___________。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測(cè)的方法是:______________________________

(4)為了測(cè)產(chǎn)品的純度,稱取7.40g 產(chǎn)品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500mol/L 的碘水,用__________(填酸式堿式)滴定管來(lái)滴定(2S2O32 + I2 = S4O62 + 2I),滴定結(jié)果如下:

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

0.30

30.52

第二次

0.36

31.06

第三次

1.10

31.28

則所得產(chǎn)品的純度為______________________________,你認(rèn)為影響純度的主要原因是(不考慮操作引起誤差)_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是( )

A. N2→NO2 B. HNO3→O2 C. SO2→H2SO4 D. H2SO4→SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示,CH3CH=CHCH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為。有機(jī)物X的鍵線式為,下列說(shuō)法不正確的是(

A. X的化學(xué)式為C8H8

B. 有機(jī)物YX的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成飽和烴Z, Z的一氯代物有4

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