【題目】工業(yè)上通過反應(yīng)：Al2O3＋3C＋3Cl2 2AlCl3＋3CO 制取無水氯化鋁，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A.Al2O3是氧化劑B.CO是氧化產(chǎn)物

C.每生成1 mol AlCl3，轉(zhuǎn)移3個電子D.C發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】

Al2O3+3C+3Cl2═2AlCl3+3CO反應(yīng)中C元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。

A．反應(yīng)中Cl元素的化合價降低，C元素的化合價升高，Al2O3中元素的化合價均不變，Al2O3既不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯誤；

B．C在反應(yīng)中從0價生成+4價的二氧化碳，反應(yīng)中失去電子，所以CO為氧化產(chǎn)物，故B正確；

C．反應(yīng)中Cl的化合價從0價降低到-1價，則每生成1 mol AlCl3，轉(zhuǎn)移3mol電子，即3NA個電子，故C錯誤；

D．反應(yīng)中C元素的化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為苯分子的結(jié)構(gòu)中，碳碳間以單、雙鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀。為了評價凱庫勒的觀點，某學(xué)生設(shè)計了以下實驗方案：

實驗操作：

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；

②檢驗裝置的氣密性；

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2止水夾，關(guān)閉K3止水夾；

④待燒瓶C中氣體收集滿后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，關(guān)閉K2，打開K3，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。

請回答下列問題：

(1)能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是_________。

(2)A中所發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)類型為__________。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(4)裝置B的作用是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g) ＋3Y(g)2Z(g) (正反應(yīng)是放熱反應(yīng)) 。為了使平衡向生成Z的方向移動， 應(yīng)選擇的條件是

①升高溫度�、诮档蜏囟取、墼龃髩簭�(qiáng)�、芙档蛪簭�(qiáng)�、菁尤胝呋瘎、薹蛛x出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是( )

A.膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，常用于凈水

B.濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小

C.用激光筆照射溶液和膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D.膠態(tài)磁流體治癌術(shù)是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，這種粒子的直徑在之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2014年，全國很多地區(qū)都曾出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣，汽車尾氣、冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的因素。請回答下列問題：

將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到3組數(shù)據(jù)如表所示：

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡狀態(tài)所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

1

650

2

4

2.4

1.6

5

2

900

1

2

1.6

0.4

3

3

900

a

b

c

d

t

(1)實驗1中0～5min內(nèi)，以v(CO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______，此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為______，溫度升高時化學(xué)平衡常數(shù)會_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)若a=2，b=1，則達(dá)到平衡狀態(tài)時實驗2中HO(g)和實驗3中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α2(H2O)___(填“＜”“＞”或“=”)α3(CO)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，常采用氧化還原方法處理尾氣中的CO、NO。

（氧化處理法）瀝青混凝土可作為反應(yīng)：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的催化劑。

圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

（1）在a、b、c、d四點中，未達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

（2）已知c點時容器中O2濃度為0.04mol·L-1，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(用含x的代數(shù)式表示)。

（3）下列關(guān)于圖甲的說法正確的是__。

A.CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)＜K(c)

B.在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大

C.b點時CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高

D.e點轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性

（還原處理法）某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣(含0.025molNO、0.5molO2和足量碳煙)以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)，結(jié)果如圖乙所示。

（4）375℃時，測得排出的氣體中含0.45molO2和0.052molCO2，則Y的化學(xué)式為___。

（5）實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是___。

（6）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括___和H++HCO3－ =CO2↑+H2O

②簡述CO32－在陰極區(qū)再生的原理：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Zn3(PO4)2·2H2O（溶于酸，難溶于水）是一種無毒害作用的防銹顏料，利用鋅浮渣（主要含Zn、ZnO、ZnCl2，還含少量的鐵、錳、銅、鉛及砷的化合物等）制取Zn3(PO4)2·2H2O的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）“浸出”時，下列措施能提高鋅的浸取率的是__（填字母）。

A.用濃硫酸代替稀硫酸 B.適當(dāng)升高浸取液的溫度

C.將“浸渣”再次浸取 D.縮短“浸出”時間

（2）“除錳”時，Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__（S2O被還原為SO）。

（3）流程中除鐵、砷時，當(dāng)生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO4時，消耗H2O2__mol。

（4）“凈化”時加鋅粉的目的是__。

（5）“沉鋅”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（6）“沉鋅”至得到“產(chǎn)品”還需要經(jīng)過的操作是__、洗滌、__。證明產(chǎn)品已洗滌干凈的實驗方法是__。

（7）Meyer等認(rèn)為磷酸鋅防腐機(jī)理是在鋼鐵表面形成組成近似為Zn2Fe(PO4)2·4H2O的覆蓋膜，則在形成該覆蓋膜的過程中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa時，1 g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)

A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol

B.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol

C.2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol

D.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是世界上較早冶煉鋅的國家。在現(xiàn)代工業(yè)中，鋅更是在電池制造、合金生產(chǎn)等領(lǐng)域有著廣泛的用途。

已知：鋅的熔點為419.6℃，沸點907℃。

I．圖是古代以爐甘石(ZnCO3)為原料煉鋅的示意圖。

(1)泥罐內(nèi)的主要反應(yīng)為：

i．ZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g) H1

ii．CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H 2

……

總反應(yīng)：ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g) H3

利用H1和H 2計算時H3，還需要利用_________反應(yīng)的H。

(2)泥罐中，金屬鋅的狀態(tài)變化是_____；d口出去的物質(zhì)主要是_______。

Ⅱ．現(xiàn)代冶煉鋅主要采取濕法工藝。以閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含鐵等元素)、軟錳礦(主要成分為MnO2，還含鐵等元素)為原料聯(lián)合生產(chǎn)鋅和高純度二氧化錳的一種工藝的主要流程如下：

(3)浸出：加入FeSO4能促進(jìn)ZnS的溶解，提高鋅的浸出率，同時生成硫單質(zhì)。Fe2+的作用類似催化劑，“催化”過程可表示為：

ⅰ：MnO2＋2Fe2+＋4H+ ＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O

ⅱ：……

① 寫出ⅱ的離子方程式：_________。

② 下列實驗方案可證實上述“催化”過程。將實驗方案補(bǔ)充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量MnO2，溶液變紅。

b．________。

(4)除鐵：已知①進(jìn)入除鐵工藝的溶液的pH約為3；②控制溶液pH為2.5～3.5，使鐵主要以FeOOH沉淀的形式除去。結(jié)合離子方程式說明，通入空氣需同時補(bǔ)充適量ZnO的理由是_________。

(5)電解：用惰性電極電解時，陽極的電極反應(yīng)是______。

(6)電解后的溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。

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